1)Если в вазелиновом масле содержатся углеводороды, то напрашивается их сжигание. В условии сказано о С12Н26, его горение: 2С12Н26 + 37О2 стрелка 24СО2 + 26Н2О. Выделившиеся в ходе реакции особыми характерными методами детектируют, так доказывают, что вазелин содержит углерод и водород.
2) В первую очередь для анализа строения и состава органических соединений применяют ЯМР-спектроскопию на ядрах разных элементов (на ядрах атома водорода, углерода, фосфора, т.е. тех элементов, которые предположительно содержатся в анализируемом веществе). Также применяют масс-спектрометрию, а для умеренно сложных соединений УФ- и ИК-спектроскопии
m(H₂)-? n(H₂)-? V(H₂)-? 1. Определим молярную массу цинка и его количество вещества в 130г. M(Zn)=65г./моль n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=130г.÷65г./моль=2моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с серной кислотой: Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1моль водорода, значит если по условию задачи 2моль цинка, то образуется 2моль водорода.
n(H₂)=2моль
3. Определим молярную массу водорода, затем массу и объем образовавшегося водорода: M(H₂) =2г./моль
m(H₂)=n(H₂)хM(H₂)=2моль х 2г./моль=4г.
V(H₂)=n(H₂) х Vm= 2моль х 22,4л./моль=44,8л
4. ответ: при взаимодействии 130г. цинка с серной кислотой образуется водород количеством 2моль, массой 4г. и объемом 44,8л.
m(H2O)=n(H2O)* M(H2O)
m(H2O) = 4 моль* 18г/моль=72 г.