2. найдите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода в нем составляет 83,3%, а относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 36.
пусть формула углеводорода равна СхНу.. и пусть его масса равна 100г ..тогда количество углерода равно 83,3/12 = 6,9 моль, а количество водорода = (100- 83,3)/1= 16,7 моль.
6,9 относится к 16,7 как 1:2,42. - но этим соотношением нельзя записать вещество..поэтому переходим к плотности.
M = D(h2)* M(h2)=36*2=72
теперь нам известно,что молярная масса этого вещества 72, и количество углерода относятся к количеству водорода как 1:2,4. С5Н12 - это пентан.
Дано: m(Na3PO4)=10 г m(p-pa H2SO4) = 130 г w(H2SO4)=20%=0.2 m(H3PO4) -? m(H2SO4) = 130 г*0,2=26 г M(H2SO4) = 98 г/моль n(H2SO4) = 26 г/98 г/моль = 0,2653 моль M(Na3PO4) = 164 г/моль n(Na3PO4) = 10 г/164 г/моль = 0,061 моль 2Na3PO4 + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 2H3PO4 Согласно стехиометрическим коэффициентам уравнения реакции n(Na3PO4):n(H2SO4) = 2:3 а по условию задачи n(Na3PO4):n(H2SO4) = 0.061:0.2653 = 1:4,3, то есть серная кислота взята в избытке. Поэтому все расчеты производим по веществу, которое взято в недостатке, то есть по фосфату натрия. Исходя из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(H3PO4) = n(Na3PO4) = 0,061 моль m(H3PO4) = n(H3PO4)*M(H3PO4) m(H3PO4) = 0,061 моль*98 г/моль = 5,99 г ответ: 5,99 г фосфорной кислоты получится из 10 г фосфата натрия
Задача 1 Посчитаем молярную массу углеводорода M = D * M(возд) = 1.931 * 29 = 56 г/моль Допустим масса углеводорода 100 г, тогда масса углерода 85,7 г, а водорода 14,3 г Считаем количество вещества углерода n(C) = m / M = 85.7 / 12 = 7.14 моль Считаем количество вещества водорода n(H) = m / M = 14.3 / 1 = 14.3 моль Соотношение количеств веществ элементов равно соотношению их индексов n(C) : n(H) = 7.14 : 14.3 = 1 : 2 Эмпирическая формула соединения - СН₂ (Mr = 14 г/моль) Посчитаем во сколько раз реальная молярная масса вещества больше эмпирической: 56 / 14 = 4 Значит реальная формула: (СН₂)₄ или более привычно: С₄Н₈
Задача 2 Считаем молярную массу углеводорода M = D * M(возд) = 2.966 * 29 = 86 г/моль Считаем количество вещества углекислого газа n = m / M = 26.4 / 44 = 0.6 моль n(C) = n(CO₂) = 0.6 моль Считаем количество вещества воды n = m / M = 12.6 / 18 = 0.7 моль n(H) = 2n(H₂O) = 0.7 * 2 = 1.4 моль Соотношение молей элементов = соотношению их индексов n(C) : n(H) = 0.6 : 1.4 = 1 : 2⅓ = 3 : 7 = 6 : 14 (сразу сделал отношение индексов таким, чтобы подходило под реальную молярную массу) Поэтому формула углеводорода: С₆Н₁₄
пусть формула углеводорода равна СхНу.. и пусть его масса равна 100г ..тогда количество углерода равно 83,3/12 = 6,9 моль, а количество водорода = (100- 83,3)/1= 16,7 моль.
6,9 относится к 16,7 как 1:2,42. - но этим соотношением нельзя записать вещество..поэтому переходим к плотности.
M = D(h2)* M(h2)=36*2=72
теперь нам известно,что молярная масса этого вещества 72, и количество углерода относятся к количеству водорода как 1:2,4.
С5Н12 - это пентан.