Шаг 1: Реакция метана (CH4) при нагревании до 1500°C:
CH4 -> X1
Объяснение: При нагревании метана (CH4) до 1500°C происходит процесс термического разложения, в результате которого образуется неизвестное вещество X1.
Шаг 2: Реакция X1 для получения этана (C2H6) с использованием хлора (Cl2) и света:
X1 + Cl2 (свет) -> C2H6 + Х2
Объяснение: В данной реакции вещество X1 реагирует с хлором (Cl2) под действием света и образует этан (C2H6) и неизвестное вещество Х2.
Шаг 3: Реакция C2H6 для получения пропана (C3H8):
C2H6 -> Х2 + C3H8
Объяснение: Вещество C2H6 (этан) в данной реакции претерпевает дегидрирование и превращается в пропан (C3H8), образуя при этом неизвестное вещество Х2.
Шаг 4: Реакция С3H8 для получения изобутана (C4H10):
C3H8 -> C4H10
Объяснение: В данной реакции пропан (C3H8) молекулярно и химически связывается и превращается в изобутан (C4H10).
Таким образом, можно записать уравнения всех реакций:
1) CH4 -> X1 (термическое разложение метана)
2) X1 + Cl2 (свет) -> C2H6 + Х2 (реакция X1 с хлором)
3) C2H6 -> Х2 + C3H8 (реакция этана для получения пропана)
4) C3H8 -> C4H10 (реакция пропана для получения изобутана)
Надеюсь, это будет понятно и полезно для школьника!
5) Посчитаем количество вещества и массу выделившегося газа:
Согласно балансировке химического уравнения, 1 моль азотной кислоты дает 2 моля NO2 газа.
Количество выделившегося газа (в молях) = количество использованной азотной кислоты (в молях) * 2
Масса газа = количество выделившегося газа * молярная масса NO2
6) Рассчитаем массовые доли металлов в сплаве:
Массовая доля серебра (Ag) = (масса серебра / масса сплава) * 100%
Массовая доля меди (Cu) = (масса меди / масса сплава) * 100%
Таким образом, решение задачи будет состоять из нескольких этапов и вычислений, которые можно выполнить последовательно, используя данные и законы химии.
M=1,57*28=44
0,818=12x/44
12x=36
x=3
0,182=y/44
y=8
C3H8