1.1
Дано
m(воды) = 80 г
m(соли) = 20 г
Решение
m = m(воды) + m(соли) = 100 г
w(соли) = m(соли) / m = 20 / 100 = 0.2 = 20%
ответ: 20%
1.2
Дано
m = 480 г
w(NaCl) = 5% = 0.05
Решение
m(NaCl) = mw(NaCl) = 480 * 0.05 = 24 г
ответ: 24г
1.3
Дано
w(NaCl) = 10% = 0.1
m = 150 г
dm = 50 г
Решение
m(NaCl) = mw(NaCl) + dm = 150 * 0.1 + 50 = 65 г
w(NaCl) = m(NaCl) / (m + dm) = 65 / (150 + 50) = 65 / 200 = 0.325 = 32.5%
ответ: 32.5%
1.4
Дано
w(NaCl) = 10% = 0.1
m = 150 г
dm = 50 г
Решение
m(NaCl) = mw(NaCl) = 150 * 0.1 = 15 г
w(NaCl) = m(NaCl) / (m + dm) = 15 / (150 + 50) = 15 / 200 = 0.075 = 7.5%
ответ: 7.5%
2.1
Дано
m = 100 г
w(соли) = 10% = 0.1
Решение
m(соли) = mw(соли) = 100 * 0.1 = 10 г
m(воды) = m - m(соли) = 100 - 10 = 90 г
ответ: 10 г, 90 г
2.2
Дано
m = 200 г
w(соли) = 15% = 0.15
Решение
m(соли) = mw(соли) = 200 * 0.15 = 30 г
m(воды) = m - m(соли) = 200 - 30 = 170 г
ответ: 30 г, 170 г
2.3
Дано
w(соли) = 5% = 0.05
m = 50 г
Решение
m(соли) = mw(соли) = 50 * 0.05 = 2.5 г
m(воды) = m - m(соли) = 50 - 2.5 = 47.5 г
ответ: 2.5 г, 47.5 г
2.4
Дано
w(соли) = 2% = 0.02
m = 20 г
Решение
m(соли) = mw(соли) = 20 * 0.02 = 0.4 г
m(воды) = m - m(соли) = 20 - 0.4 = 19.6 г
ответ: 0.4 г, 19.6 г
В нормальных
условиях полиэтилен не растворяется в спиртах (амиловый, изопропиловый, метиловый, этиловый и других) и не вступает в реакцию с щелочами в
любой концентрации, следовательно, в полиэтиленовых емкостях можно хранить гидроксиды щелочных металлов и их водные и спиртовые растворы. Любые. Так как
полиэтилен вообще не взаимодействует с щелочами.
Полиэтилен ограниченно совместим с органическими и неорганическими кислотами, но тут все зависит от концентрации и, разумеется, температуры. Например, из неорганических
кислот полиэтилен полностью совместим с борной или соляной кислотами в любых концентрациях и во всем допустимом для самого полиэтилена диапазоне
температур, но в случае с серной кислотой стойкость материала падает с ростом концентрации и/или температуры.
