Дано:
m(технического CaCO₃)=800г.
ω%(примесей в CaCO₃ )=12,%
Vm=22,4л./моль
V(CO₂)-?
1. Определим массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)=m(технического CaCO₃)xω%(примесей в CaCO₃ )÷100%
m(CaCO₃)=800г.×12,%÷100%=96г.
2. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 96г:
M(CaCO₃)=100г./моль
n₁(CaCO₃)=96г÷100г./моль=0,96моль
3. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO₃ = CaO + CO₂
по уравнению реакции:
n(CaCO₃)=n(CO₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(CaCO₃)=n₁(CO₂)=0,96моль
4. Определим объем оксида углерода(IV) :
n₁(CO₂)=0,96моль
V(CO₂)=n₁(CO₂)x22,4л./моль
V(CO₂)=0,96мольх22,4л./моль=21,5л.
5. ответ: при разложении 800г. технического карбоната кальция с массовой долей примесей 12% образовалось 21,5л. углекислого газа (оксида углерода(IV).
Дано:
m(слож. эфира) = 17,6 гр
m(соли) = 19,2 гр
m(спирта) = 6,4 гр
-----------------------------------------------------------------
Найти:
СₙH₂ₙ₊₁-COO-СₙH₂ₙ₊₁ - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций:
СₙH₂ₙ₊₁-COO-СₙH₂ₙ₊₁ + NaOH → СₙH₂ₙ₊₁-COONa + СₙH₂ₙ₊₁-OH
2) Для начала мы найдем массу NaOH по такой формуле из уравнения реакций:
m(слож. эфира) + m(NaOH) = m(соли) + m(спирта)
17,6 гр + m(NaOH) = 19,2 гр + 6,4 гр
17,6 гр + m(NaOH) = 25,6 гр
m(NaOH) = 25,6 гр - 17,6 гр
m(NaOH) = 8 гр
3) Далее находим количества вещества NaOH, а потом у натриевой соли, у спирта, и у сложного эфира:
M(NaOH) = 23+16+1 = 40 гр/моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 8 гр / 40 гр/моль = 0,2 моль ⇒ n(СₙH₂ₙ₊₁-COONa) = n(СₙH₂ₙ₊₁-OH) = n(СₙH₂ₙ₊₁-COO-СₙH₂ₙ₊₁) = n(NaOH) = 0,2 моль
3) Для начала мы найдем молекулярную массу у натриевой соли, далее мы запишем молекулярную массу у натриевой соли с реакций, а потом мы их приравниваем, и находим число атомов углерода - n у натриевой соли и тогда мы найдем формулу у натриевой соли из формулы:
M(СₙH₂ₙ₊₁-COONa) = m(соли)/n(СₙH₂ₙ₊₁-COONa) = 19,2 гр / 0,2 моль = 96 гр/моль
M(СₙH₂ₙ₊₁-COONa) = 12n+1(2n+1)+12+16+16+23 = 12n+2n+1+67 = 14n+68 гр/моль
14n+68 = 96
14n = 96-68
14n = 28 | : 2
n = 2 ⇒ C₂H₅-COONa - Пропионат натрия
4) Также находим с одноатомным спиртом пользуясь объяснениями также как и в нахождение у натриевой соли:
M(СₙH₂ₙ₊₁-OH) = m(спирта)/n(СₙH₂ₙ₊₁-OH) = 6,4 гр / 0,2 моль = 32 гр/моль
M(СₙH₂ₙ₊₁-OH) = 12n+1(2n+1)+16+1 = 12n+2n+1+17 = 14n+18 гр/моль
14n+18 = 32
14n = 32-18
14n = 14
n = 1 ⇒ CH₃-OH - Метанол
5) И также находим со сложным эфиром пользуясь объяснениями также как и в нахождение у натриевой соли и у одноатомного спирта:
M(СₙH₂ₙ₊₁-COO-СₙH₂ₙ₊₁) = m(слож. эфира)/n(СₙH₂ₙ₊₁-COO-СₙH₂ₙ₊₁) = 17,6 гр / 0,2 моль = 88 гр/моль
M(СₙH₂ₙ₊₁-COO-СₙH₂ₙ₊₁) = 12n+1(2n+1)+12+16+16+12n+1(2n+1) = 12n+2n+1+44+12n+2n+1 = 28n+46 гр/моль
28n+46 = 88
28n = 88-46
28n = 42
n = 1,5 ⇒ Общая формула у сложного эфира будет так происходить при складываний углерода, водорода и кислорода: C₄H₈O₂ ⇒ C₂H₅-COO-CH₃ - этиловый эфир уксусной кислоты
6) Значит уравнение реакций так будем выглядеть:
C₂H₅-COO-CH₃ + NaOH → C₂H₅-COONa + CH₃OH
Но в условий сказано надо найти сложный эфир, значит сложный эфир - это C₂H₅-COO-CH₃ - метиловый эфир пропионовой кислоты.
ответ: C₂H₅-COO-CH₃ - метиловый эфир пропионовой кислоты
1)3,2л-V-?
С4Н8 + 6О2 = 4СО2 + 4Н2О
22.46*22,4л/моль
V(O2) = 3.2*6 = 19.2 (л)
2)
CxHyOz + O2 = CO2 + H20
Mr(CxHyOz) = D(H2)*2 = 34*2 = 68
n(C) = n(CO2) = 66г/44 = 1,5 моль
n(H) = 2n(H2O) = (2*21.6)/18 = 2,4 моль
m(C) = 1.5 моль * 12 = 18г
m(H) = 2,4 моль * 1 = 2,4г
m(O) = 20.4 - 18 - 2,4 = 0 ⇒ кислорода в соединении НЕТ.
n(C)/n(H) = 1.5/2,4 =5/8
Первичная формула - С₅H₈ - пентин
ответ: С₅H₈.
3)Молярная масса углеводорода=32 х 3 = 96г\моль. В расчете на 100 грамм его,в нем 12 атомов водорода,а углерода (96 - 12) : 12 = 7. Формула вещества С7Н12 - это алкин.