2) заряд иона равен -2, следовательно, он принял 2 электрона. Тогда в электронейтральном состоянии ион имеет 48 электронов. У Кислорода 8 порядковый номер, поэтому количество электронов одного кислорода равно 8. (Порядковый номер=количеству электронов). Всего атомов кислорода 4. 8*4=32 электрона. Тогда 48-32=16 электронов. 16 порядковый номер.
Аналогично делается. Ион принял 3 электрона, значит изначально было 47.Атомов кислорода 4. 8*4=32.
47-32=15 электронов имеет элемент Y. 15 порядковый номер
3) ₁₇Х, ₆Y, ₈O
цифры снизу слева указывают порядковый номер элемента=количеству электронов. В соединениях содержится по одному атому элементов X и Y.
XO₄
X=17 электронов
О=4*8=32 электрона.
Т.к. заряд отрицательный, данный катион принимал электроны. Количество принятых электронов равно n
17+32+n=50
n=1
YO₃
Y=6 электронов
О=8*3=24 электрона
Т.к. заряд отрицательный, данный катион принимал электроны. Количество принятых электронов равно m
6+24+m=32
m=2
4) Mn⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ X=2
K⁺Mn⁺⁷O₄⁻⁴ Y=7
Mn⁺⁴O₂⁻² Z=4
X+Y+Z=2+7+4=13
(а)
Группа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением.
(b)
Щелочные металлы — металлы первой группы: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.
Щелочноземельные металлы — металлы второй группы: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.
Пниктогены (пниктиды[2]) — элементы пятой группы: N, P, As, Sb, Bi, Mc.
Халькогены — элементы шестой группы: O, S, Se, Te, Po, Lv.
Галогены (галоиды[2]) — элементы седьмой группы: F, Cl, Br, I, At, Ts.
Инертные газы (благородные газы) — элементы восьмой группы: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Og.
Обязательно поблагодарите!
mраствора NaOH = 150г mвещества = mраствора *w
wNaOH =20% m(NaOH) = 150г*20%/ 100% = 30г
m раствора CuSO4= 400г m( CuSO4)= 400г* 20%/100%= 80г
W= 20%
Найти mNaOH m CuSO4 Составляем урав. реакции
30г 80г хг
2NaOH + CuSO4= Na2SO4 + Cu(OH)2
2моль 1моль 1моль
57г/моль 448г/моль 162г/моль
448г 162г
находим какое вещество в избытке
для этого находим количество вещества n( NaOH)=30г / 57 г/моль=0,52моль
n CuSO4= 80г/ 448г/моль =0,178моль гидроксид натрия в избытке, расчеты делаем по сульфату меди
80г/448г= хг/162 г
х= 80*162/448г= 28,9г ответ: масса осадка =28,9 г