Для ацетилена (этина) характерны реакции присоединения:
{HC-CH + Cl_2 -> ClCH=CHCl} {HC-CH + Cl_2 -> ClCH=CHCl}
Ацетилен с водой, в присутствии солей ртути и других катализаторов, образует уксусный альдегид (реакция Кучерова). В силу наличия тройной связи, молекула высокоэнергетична и обладает большой удельной теплотой сгорания — 14000 ккал/м³ (50,4 МДж/кг). При сгорании в кислороде температура пламени достигает 3150 °C. Ацетилен может полимеризироваться в бензол и другие органические соединения (полиацетилен, винилацетилен). Для полимеризации в бензол необходим графит и температура в ~500 °C. В присутствии катализаторов, например, трикарбонил(трифенилфосфин)никеля, температуру реакции циклизации можно снизить до 60—70 °C.
Кроме того, атомы водорода ацетилена относительно легко отщепляются в виде протонов, то есть он проявляет кислотные свойства. Так, ацетилен вытесняет метан из эфирного раствора метилмагнийбромида (образуется содержащий ацетиленид-ион раствор), образует нерастворимые взрывчатые осадки с солями серебра и одновалентной меди.
Ацетилен обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия.
Реагирует с аммиачными растворами солей Cu(I) и Ag(I) с образованием малорастворимых, взрывчатых ацетиленидов — эта реакция используется для качественного определения ацетилена и его отличия от алкенов (которые тоже обесцвечивают бромную воду и раствор перманганата калия).
n(HCl)=m/M=7,3/36,5=0.2 моль
Сульфит натрия в недостатке, соляная кислота в избытке. Считаем по недостатку, т.к. именно он прореагирует полностью.
Выделившийся газ - сернистый газ, он относится к сульфиту натрия, как 1:1.
Значит n(SO₂)=n(Na₂SO₃)=0,05 моль
V=n*Vм=0,05*22,4=1,12 л
ответ: 1,12 литров