Объяснение:
Дано:
m(C2H6)=7,5 г
V(CH4)=5,6 л
N(C2H6) -?
N(CH4)-?
Розв*язок:
Очислюємо кількість речовин етану за формулою:
n= m/M , M(C2H6)= 2×12 +6×1= 30 г/моль
n(C2H6) = 7,5г / 30г/моль =0,25 моль
Обчислюємо число молекул в етані за формулою:
N = n× N, де Na = 6,02×10²³моль⁻¹
N(C2H6) = 0,25моль×6,02×10²³моль⁻¹= 1,505×10²³ молекул
Очислюємо кількість речовин метану за формулою:
n= V/Vm , Vm=22,4 л/моль (н.у.)
n(CH4) = 5,6л / 22,4л/моль =0,25 моль
Обчислюємо число молекул в метані за формулою:
N = n× N, де Na = 6,02×10²³моль⁻¹
N(CH4) = 0,25моль×6,02×10²³моль⁻¹= 1,505×10²³ молекул
Відповідь: число молекул в етані і метані однакова.
Делюсь с Вами своим конспектом с учебного года, авось чем-нибудь будет полезно!
По своим физическим свойствам и молекулярной структуре твёрдые вещества делятся на аморфные и кристаллические.
Кристаллической решёткой называют совокупность точек пространства, в которых располагаются частицы, образующие кристалл.
Свойства веществ определяются их кристаллической структурой. Некоторые вещества с ионной кристаллической решёткой обладают сравнительно большой твёрдостью и хорошей растворимостью в воде. Водные растворы и расплавы этих веществ хорошо проводят электрический ток. Ковалентные связи между атомами очень прочные, поэтому для веществ с атомной кристаллической решёткой характерна высокая температура плавления и большая прочность. Вещества с молекулярной кр.решёткой имеют низкие температуры плавления и кипения, высокую летучесть, малую твёрдость.
Поваренная соль - ионная кристаллическая решётка,
Алмаз - атомная
Кислород - молекулярная
Вода - молекулярная.
Посчитаем массу азотной кислоты в исходном растворе:
m(HNO3) = 200*1,405*0,68 = 191,08 г.
Если указанное количество кислоты должно составлять 10% по массовой доле в новом растворе, то масса всего раствора будет:
m1 = 191,08/0,1 = 1910,8 г
Теперь вычислим объем раствора:
V = m1/p1 = 1910,8/1,056 = 1809 мл = 1,8 л (примерно)
ответ: 1,8 л. - примерно