2Сu+O2>2CuO;
n(CuO)=4г/80=0,05моль
n(CuO)=n(O2)=2:1=0,025моль
n(O2)=0,025моль
m(O2)=0,025моль*32г=0,8г
а) натрий б) кремний
в)скандий 2)диоксид серы
Объяснение:
а) натрий типичный щелочной металл, алюминий -амфотерный элемент. Оба имеют по 3 энергетических уровня, но радиус натрия больше, т.к. заряд ядра меньше, следовательно он легче отдает валентный электрон = металлические свойства проявлены сильнее.
б) атом кремния больше в диаметре, т.к. имеет 3 энерг.уровня, а углерод только 2. Следовательно кремний легче отдает валентные электроны и проявляет более выраженные металлические свойства.
в) скандий и цинк оба металла переходные. Но скандий имеет только 1 электрон на 3d -подуровне и 2 валентных электрона на 4s подуровне , а у цинка полностью заполнен 3d подуровень (10 электронов). Скандий легче отдает валентные электроны. Кроме того, у него ниже электроотрицательность, чем у цинка, что тоже свидетельствует о более выраженных мет.свойствах.
2) в диоксиде серы, атом серы находится не в высшей степени окислени (+6), а в промежуточной (+4), потому кислотные свойства проявлены не максимально. А оксид хлора с атомом хлора в высшей степени окисления (+7) - максимально проявлены кислотные свойства.
это ответ 195
148.
1) 0,05=m (соли) / 400m (соли) = 400 Х 0,05 = 20 гm (H2O) = m (р-ра) - m (соли) = 400-20=180 г
2) m (р-ра) = 1000 х1,12=1120 гмассовая доля=224/1120=0,2=20%
3) 0,1=m (соли) / 200m (соли) = 0,1 х200=20 г20+5=25 г-соли сталомассовая доля соли=25/205=0,12=12%
4) m (р-ра) = 75,6+4,6=80,2 гмассовая доля=4,6/80,2=0,057=5,7%
5) m1=300 х0,15=45 гm2=300 х0,08=24 г m (осадка) = 45-24=21 г
154.
p=m(р-ра)÷V(р-ра)
ω=m(в-ва)÷m(р-ра)×100% ⇒ m(р-ра)= m(в-ва)÷ω×100% = 0,458/ 25% × 100%=1,832 г
p= 1,832/ 1 =1,832 г/мл
ответ: плотность раствора равна 1,832 г/мл.
2Cu+O2=2CuO
M(CuO)=63,5+16=79,5 г/моль
U(CuO)=m/M=0,05 моль
из уравнения U(O2)=1/2U(CuO)=0,025 моль
M(O2)=16*2=32 г/моль
m(O2)=M*U=0,8 г