NH₃ + HNO₃ ---> NH₄NO₃ Для приготовления одного моля NH₄NO₃, потребуется 1 моль NH₃ М (NH₃) = 14 + 3 = 17 г/моль М (NH₄NO₃) = 14 + 4 + 14 + 48 = 80 г/моль Теоретически для приготовления 1 моль * 80 г/моль = 80 г NH₄NO₃ потребуется 1 моль * 17 г/моль NH₃, тогда для приготовления 8 т NH₄NO₃, потребуется х т NH₃. Найдём х: х = 8 * 17 / 80 = 1,7 т Так как Выход продукта составляет 80 % от теоретически возможного, значит: m (NH₃) = 1,7 / 0,8 = 2,125 т ответ для получения 8 тонн нитрата аммония, потребуется 2,125 т аммиака
Характерные химические свойства кислот: 1. При растворении в воде диссоциируют на катионы водорода H(+) и анионы кислотных остатков, поэтому изменяют окраску индикаторов: фиолетовый лакмус становится красным, а фенолфталеин остается бесцветным. 2. Кислота + активный металл → соль + H2↑ H2SO4+Ca=CaSO4+H2↑ 3. Кислота + амфотерный или основный оксид → соль + H2O BaO+2HCl=BaCl2+H2O 4. Кислота + амфотерные или основной гидроксид → соль и H2O 2HCl+NaOH→NaCl+H2O H2SO4+Ca(OH)2→CaSO4+2H2O 5. Кислота + нерастворимoe основание → соль + H2O H2SO4+Cu(OH)2→CuSO4+2H2O 6. Кислота + соль → новая др. кислота и соль(в осадке или газообр.вещество) CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
СH2=CH-CH2-CH3(бутен-1)
CH3-CH=CH-CH3(бутен-2)