1) Порядковый номер элемента показывает:
- заряд ядра атома
- число протонов и электронов
2) Номер периода говорит нам о количестве энергетических уровней
3) Номер группы дает нам информацию о числе электронов на внешнем уровне
K - калий, №19, 4 период, 1 группа, гл. подгруппа.
+19 ) ) ) ) число элетронов = числу протонов = № элемента = 19, 4 период = 4
2 8 8 1 уровня ,1 группа = 1 элетрон на внешнем уровне
Cl - хлор, №17, 3 период, 7 группа, гл. погруппа
+17 ) ) ) число электронов = числу протонов = № эл - та = 17, 3 пер. = 3 уровня,
2 8 7 7 группа - 7 внешних электронов
Mn - марганец(тут по - хлеще дело будет) №25, 4 период, 7 группа, побочная подгруппа, вот из-за того, что марганец находится в побочной подгруппе распределение электронов будет несколько иным, по сравнению с предыдущими примерами, смотрим:
+25 ) ) ) ) ne(число эл-в) = np(число пр - в) = № эл. = 25, 4 пер. = 4 уровня
2 8 13 2 7 группа = ...БАХ! 2 электрона (вот о чем я говорил когда только начал характеризовать атом марганца)
По многочисленным заявкам характеристики фосфора и кальция
Начнем с фосфора:
P №15, 3 период, 5 группа, главная подгруппа;
+15 ) ) )
2 8 5
Электронная формула атома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Фосфор - типичный неметалл
Характерные степени окисления атома фосфора: +5, +3, 0, -3
Высший оксид фосфора P2O5 - кислотный характер
Гидроксид - H3PO4 -фосфорная кислота
Летучее водородное соединение PH3 - фосфин
Теперь кальций
Ca - кальций, №20, 4 период, 2 группа, главная подгруппа;
+20 ) ) ) )
2 8 8 2
Электронная формула атома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Кальций типичный - металл
Степени окисления: 0, +2
Высший оксид: CaO - основный характер
Летунее водородное соединение
Если соль образована слабой кислотой то при растворении в сильной кислоте она реагирует. Нерасторимые соли могут реагировать со щелочью если образуются гидроксиды более нерастворимые чем соли. Оксид или гидроксид основного или амфотерного металла (не кислотообразующий) реагирует с кислотой. Кислотообразующие оксиды или гидроксиды амфотерных металлов реагируют со щелочами. Тогда:
AgCl Ag3PO4 AgBr AgI - не реагируют
Ag2CrO4 рагирует с соляной кислотой
Cu(OH)2 CuS реагируют только с кислотами
Fe(OH)2 реагирует только с кислотами
Fe(OH)3 Fe(CNS)3 реагирует с кислотами и со щелочами при спекании
Zn(OH)2 реагирует с кислотами и со щелочами
ZnS -реагирует только с кислотами
1) Если элемент 4 группы обозначить через Х, то двухосновная кислота имеет формулу Н₂ХО₃, а ангидрид этой кислоты - ХО₂, А реакция разложения ангидрида имеет вид:
Н₂ХО₃ → ХО₂ + Н₂О
2) Выражаем молярные массы ХО₂ и Н₂ХО₃:
М(ХО₂) = Х + 2*16 = Х + 32
М( Н₂ХО₃) = 2*1 + Х + 3*16 = Х + 50
3) По уравнению реакции составляем пропорцию:
Из (Х + 50) г Н₂ХО₃ образуется (Х + 32) г (ХО₂)
Из 3,9 г Н₂ХО₃ 3 г ХО₂
3,9*(Х + 32) = 3*(Х + 50)
3,9Х + 124,8 = 3Х + 150
0,9Х = 25,2
Х = 28
4) Тогда молярная масса кислоты равна:
М( Н₂ХО₃) = 2*1 + 28 + 3*16 = 78 г/моль
ответ: 78 г/моль