NaOH 1) (гидроксид натрия, едкий натрий), щелочь (растворимый) гидроксид. Сильное хим.основание, основность определяется валентностью натрия. Вступает во многие реакции (с кислотами, амфотерными оксидами, гидроксидами, солями, галогенами, эфирами и тд) 2) В природе находится в виде каустической соли 3) а) в лаб. получают редко хим в основном используя электролизёры мембранного типа б) Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 реакция ионного обмена, взаимодействие гашеной извести и соды. 4) белое твёрдое вещество, хорошо растворяется в воде, при этом выделяется большое количество теплоты 5) во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд (бумажно-целлюлозная промышленность, омыление жиров в производстве мыла, нейтрализация кислот или кислот.оксидов, агент для растворение засоров в трубах).
Ca(OH)2 1) (гидроксид кальция, гашеная известь), сильное основание, плохо растворим в воде. Реагирует с кислотами, с углекислым газом. 2) Хмм.. В природе находится как оксид кальция и получается путем "гашения" водой. 3) CaO + H2O → Ca(OH)2 - гашение извести водой, как в лаб так и промышленности получения один 4) белый порошок, мало растворимый в воде 5) при побелке зданий, для приготовления известкового строй материала, в производстве хлорной извести, известковых удобрений и тд.
Fe(OH)3 1) неорганическое соединение, гидроксид металла и железа, проявляет амфотерные свойства (как основные так и кислотные), реагирует с кислотами, щелочами, разлагается при нагревании. 2) В природе находится в виде метала лимнита 3) а) в лаборатории практически не получают б) в промышленности действием щелочи на соли железа (III) FeCl3+ 3 NaOH - Fe(OH)3 + 3 NaCl - так как это кристаллы, то они выпадают в виде осадков 4) Гидроксид железа(III) образует красновато-коричневые кристаллы, трудно растворим в воде, легко образует коллоидные растворы. 5) Применяют как очиститель газов от сероводорода (расщепление) и как противоядие от мышьяка.
1) (гидроксид натрия, едкий натрий), щелочь (растворимый) гидроксид. Сильное хим.основание, основность определяется валентностью натрия. Вступает во многие реакции (с кислотами, амфотерными оксидами, гидроксидами, солями, галогенами, эфирами и тд)
2) В природе находится в виде каустической соли
3)
а) в лаб. получают редко хим в основном используя электролизёры мембранного типа
б) Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 реакция ионного обмена, взаимодействие гашеной извести и соды.
4) белое твёрдое вещество, хорошо растворяется в воде, при этом выделяется большое количество теплоты
5) во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд (бумажно-целлюлозная промышленность, омыление жиров в производстве мыла, нейтрализация кислот или кислот.оксидов, агент для растворение засоров в трубах).
Ca(OH)2
1) (гидроксид кальция, гашеная известь), сильное основание, плохо растворим в воде. Реагирует с кислотами, с углекислым газом.
2) Хмм.. В природе находится как оксид кальция и получается путем "гашения" водой.
3) CaO + H2O → Ca(OH)2 - гашение извести водой, как в лаб так и промышленности получения один
4) белый порошок, мало растворимый в воде
5) при побелке зданий, для приготовления известкового строй материала, в производстве хлорной извести, известковых удобрений и тд.
Fe(OH)3
1) неорганическое соединение, гидроксид металла и железа, проявляет амфотерные свойства (как основные так и кислотные), реагирует с кислотами, щелочами, разлагается при нагревании.
2) В природе находится в виде метала лимнита
3)
а) в лаборатории практически не получают
б) в промышленности действием щелочи на соли железа (III)
FeCl3+ 3 NaOH - Fe(OH)3 + 3 NaCl - так как это кристаллы, то они выпадают в виде осадков
4) Гидроксид железа(III) образует красновато-коричневые кристаллы, трудно растворим в воде, легко образует коллоидные растворы.
5) Применяют как очиститель газов от сероводорода (расщепление) и как противоядие от мышьяка.