В 1756 г. на основе проводимых исследований М.В. Ломоносов пришел к выводу о неизменности веса веществ при химических превращениях. После ввел закон сохранения реакций.
Вес всех веществ, вступающих в химическую реакцию, равен весу всех продуктов реакции.
Закон сохранения вещества можно заменить эквивалентным ему законом сохранения массы.
Закон сохранения массы подтвердил, что атомы являются неделимыми и при химических реакциях не изменяются. Молекулы при реакциях обмениваются атомами, но общее число атомов каждого вида не изменяется, и поэтому общая масса веществ в процессе реакции сохраняется.
Решим задачу.
Найдем молярные массы - без них никак.
M(O2) = 32g/m
M(SO2) = 64g/m
Теперь решим задачу пропорцией:
Т.е. х - m(O2)
x - 16 / 32-64
Т.е.
x=(16*32)/64 = 8г.
ответ: 8г.