Объяснение:
2. Кисень — газ, що складається з двохатомних молекул кисню. Не має запаху і кольору. Густина кисню при 0 °С і тиску 1 атм (101,325 кПа) складає 1,43 г/л. Кисень мало розчиняється у воді. З підвищенням температури його розчинність, як і розчинність усіх газів, зменшується, а зі зниженням температури — збільшується. Розчинність кисню, як і всіх інших газів, збільшується з підвищенням тиску і, навпаки, зменшується при зниженні тиску.
3. Горіння - це хімічна реакція речовини з киснем, під час якої виділяється тепло та світло.
Повільне окиснення – це хімічна реакція речовин з киснем, під час якої виділяється тепло.
5.
Si+O2=SiO2 (над = t°C) Реакція протікає при температурі 1200-1300 °C 4Al + 3O2 = 2Al2O3 Згоряння алюмінію на повітрі
4B + 3O2 = 2B2O3 (над = t°C) Спалювання бору на повітрі.
2Zn + O2 = 2ZnO ( над = t°C)
ответ: V(CO2)=14л ; m(Na2CO3)=66.25г ; m(H2O)= 11.25г
Объяснение:
Дано:
m(NaOH)= 50г
Найти: V(CO2)-? ; m(соли)-? ; m(H2O)-?
Составляем уравнение реакции. Реагирует щелочь с кислотным оксидом . В результате образуется средняя соль и вода.
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Находим химическое количество(моль) щелочи по её массе:
M(NaOH)=40 г/моль; n(NaOH)= m(NaOH) / M(NaOH)= 50г : 40г/моль= 1.25 моль
По уравнению реакции химическое количество углекислого газа в два раза меньше химического количества щелочи, то есть n(CO2)=1.25моль/2= 0.625 моль
Тогда объем углекислого газа V(CO2)=n(CO2)*Vm=0.625 моль * 22.4л/моль= 14л (Vm-молярный объем газа,равный 22.4 л/моль).
Аналогично по уравнению находим химические количества образовавшихся в ходе реакции соли( Na2CO3) и воды. Их количества также в 2 раза меньше, чем количество щелочи.
n(Na2CO3)=0.625 моль ; n(H2O)=0.625 моль
Найдем их массы. M(Na2CO3)=106г/моль ; M(H2O)=18г/моль
m(Na2CO3)=n(Na2CO3) * M(Na2CO3) = 0.625 моль * 106г/моль = 66.25 г ;
m(H2O)=n(H2O) * M(H2O) = 0.625 моль * 18г/моль = 11.25 г
m=n*M(Ar) M=Ar Ar(S)=32 M=32г/моль
m(S)=05*32=16(г)