Вычислим массу вещества кислоты m(HCl)=100x0,025=2,5г СаСО3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 m(CaCO3)=10г ,что составляет количество вещества n(CaCO3)=10/(40+12+48)=0,1моль столько же получится углекислого газа, масса которого m(CO2)=0,1x(12+32)=4,4г и тогда масса первого стакана m=100+10 - 4,4=105,6г MgСО3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2что составляет количество вещества n(MgCO3)=8,4/(24+12+48)=0,1моль столько же получится углекислого газа, масса которого m(CO2)=0,1x(12+32)=4,4г и тогда масса второго стакана m=100+8,4 - 4,4=104г Второй стакан на 1,6г легче.
Дано: mр-ра(NaOH)=140г
w(NaOH)=20%
m(Mg(OH)2)-? г
Решение:
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl
1)m(NaOH) = w х m р-ра/100%=20%*140 / 100% = 28 гn (NaOH) = m/M = 28 г / 40 г/моль = 0,7моль
Mr(NaOH)=16+1+23=40 г/моль
2)по уравнению реакции:
n(Mg(OH)2=0.5 n (NaOH)= 0,35 моль
3)m (Mg(OH)2) =m/Mr= 0,35 моль * 58 г/моль = 20.3 г
Mr(Mg(OH)2)=58 г/моль
ответ:m (Mg(OH)2) = 20.3 г
Если нажми кнопку