Находим массу нитрата серебра в растворе и его количество m(AgNO3) = 257*0,034 = 8,738 г М = 170 г/моль n(AgNO3) = m/M = 8,738/170 = 0,0514 моль Находим массу соляной кислоты в растворе и ее количество m(HCl) = 364*0,0292 = 10,6288 г М = 36,5 г/моль n(HCl) = 10,6288/36,5 = 0,2912 моль 0,0514 моль 0,2912 моль х AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 1 моль 1 моль 1 моль М=143,5 г/моль По уравнению количества вступающих в реакцию веществ одинаково, следовательно нитрат серебра взят в недостатке, решаем по нему. По уравнению n(AgCl) = n(AgNO3) = 0,0514 моль m(AgCl) = M*n = 143,5*0,0514 = 7,3759 г
1.В 2.А 3.Г 4.В 5.А 6.Б (натрий не сможет вытеснить другие металлы из растворов, хотя вопрос неоднозначный) 7.Г 8.Б 9.А 10. У меня получилось сумма=9, там нет такого варианта.. 11. 1Г, 2А, 3Б, 4Д 12. 1Б, 2Б, 3В, 4В 13. 1Б, 2В, 3Г, 4А
Часть С. 2Са + O2 → CaO СаО + H2O→ Са(ОН)2 Ca(OH)2 + 2HCl→ СаCl2 + 2H2O CaCl2 + 2KOH→ Ca(OH)2 + 2KCl Ca(OH)2 → CaO + H2O
Какую массу оксида углерода (IV) можно получить при термическом разложении 1 кг природного мела (карбоната кальция) содержащего 12% примесей.
Масса чистого мела = (1-0,12)*1кг = 0,88 (кг) = 880 (г) CaCO3 --> CaO + CO2 Количество мела n(CaCO3) = 880г / 100 г/моль = 8,8 (моль) = n(CO2)
2)FeO+H2SO4 =FeSO4+H2O
3)10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
4)Fe2(SO4)3+6KOH=3K2SO4+ 2Fe(OH)3(осадок)
5)2Fe(OH)3 (t)= Fe2O3+3H2O
6)Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O