Question

200 ! 1)определите массу железа,которая может быть получена из 8 кг оксида железа (iii),если выход реакции составляет 85% от теоретически возможного 2) определите массу меди, которая может быть получена из 16 кг оксида меди (ii), если выход реакции составляет 70% от теоретически возможного 3) определите массу железа, которую можно получить из 928 г оксида железа (iii), если выход реакции составляет 90% от теоретически возможного

Answer 1

Привет! Сейчас решим

1. Составим уравнение химической реакции Fe2O3 + 3CO = CO2 + 2Fe Рассчитаем теоретическую массу чистого железа. Над оксидом железа поставим его массу 8 кг, под ним - молярную массу - 160 кг/кмоль. Над чистым железом поставим X, а под ним - молярную массу, не забыв умножить на коэф. 2 перед формулой, итого 112. Считаем крест накрест X = (8*112):160 = 5,6 кг (в теории). Чтобы рассчитать фактическую массу, теоретическую массу умножим на долю выхода. m(Fe) = 5,6*0,85 = 4,76 кг

2. Составим уравнение химической реакции CuO + H2 = Cu + H2O Рассчитаем теоретическую массу чистой меди. Над оксидом меди поставим его массу 16 кг, под ним - молярную массу - 80 кг/кмоль. Над чистой медью поставим X, а под ней - молярную массу 64 кг/моль. Считаем крест накрест X = (16*64):80 = 12,8 кг (в теории). Чтобы рассчитать фактическую массу, теоретическую массу умножим на долю выхода. m(Cu) = 12,8*0,7 = 8,96 кг

3. Составим уравнение химической реакции Fe2O3 + 3CO = CO2 + 2Fe  Рассчитаем теоретическую массу чистого железа. Над оксидом железа поставим его массу 928 г, под ним - молярную массу - 160 г/моль. Над чистым железом поставим X, а под ним - молярную массу, не забыв умножить на коэф. 2 перед формулой, итого 112. Считаем крест накрест X = (928*112):160 = 649,6 г (в теории). Чтобы рассчитать фактическую массу, теоретическую массу умножим на долю выхода. m(Fe) = 649,6*0,9 = 584,64 г

Готово!