Уравнение реакции:
2AlCl3 + 3K2S + 6H2O → 6KCl + 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Пусть m(р-ра) исх. = m ( г), m(AlCl3)исх. = 0,1m (г); n(K2S) = x моль, m(K2S) =110x (г);
n(AlCl3)прореаг. = 2x/3 моль, m(AlCl3) = 2x/3 ∙ 133,5 = 89x(г)
n(Al(OH)3) = 2x/3 моль, m (Al(OH)3) = 2x/3∙78 = 52x (г);
n(H2S) = x моль, m(H2S) = 34x (г); n(KCl) = 2x моль, m(KCl) = 2x∙ 74,5 = 149x (г)
m(AlCl3)остав.. = m(AlCl3)исх. - m(AlCl3)прореаг. = 0,1m – 89x (г);
m(р-ра)итог. = m(р-ра) исх + m(K2S) – m(Al(OH)3) – m(H2S) = m + 110x – 52x – 34x = m – 24x (г);
0,05 = 0,1m – 89x / (m + 24x) Получаем: m = 1804x
Массовая доля KCl = 8,15% , массовая доля AlCl3 = 5%
1. 2H2SO4(конц.) + S = 3SO2↑ + 2H2O
Восстановление:
SO42− + 4H+ + 2e− = SO2 + 2H2O 4 2
Окисление: 2
S + 2H2O − 4e− = SO2 + 4H+ 2 1
2SO42− + 4H+ + S = 3SO2 + 2H2O
2. 2Al + 6HCl(разб.) = 2AlCl3 + 3H2↑
Восстановление:
2H+ + 2e− = H2 3
Окисление:
Al − 3e− = Al3+ 2
6H+ + 2Al = 3H2 + 2Al3+
3. 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O
Восстановление:
MnO4− + 8H+ + 5e− = Mn2+ + 4H2O 2
Окисление:
2Cl− − 2e− = Cl2 5
2MnO4− + 16H+ + 10Cl− = 2Mn2+ + 8H2O + 5Cl2