1) Ионы алюминия можно обнаружить при раствора аммиака. К раствору хлорида алюминия добавляем раствор аммиака. Выпадает полупрозрачный студенистый осадок гидроксида алюминия. Реакция с аммиаком ‑ качественная реакция на ион алюминия
2)С свежеосажденного гидроксида меди (II) можно доказать наличие в глюкозе как гидроксильных, так и альдегидной групп. В чем отличие в условиях проведения этих реакций?
5) С основаниями, как и с любыми другими кислотами уксусная кислота образует соли, ацетаты, посредством отщепления протона.
Качественной реакцией на эту соль может явиться любое ее нерастворимое соединение, но в аналитической химии используют реакцию с NaHSO4.
CH3COONa+NaHSO4=CH3COOH(в виде газа, т.к. реакция идет с выделением теплоты, достаточным для того, чтобы уксусная кислота испарилась)+ Na2SO4. В ходе реакции появляется резкий запах уксуса.
6) мало балов дал
7) Чтобы доказать наличие кислорода в сосуде, вносят в него тлеющую лучинку – она ярко вспыхивает. Вывод: кислород можно собрать двумя методом вытеснения воздуха и вытеснения воды, т. к. он малорастворим
8) Нужно поджечь лучинку (палочку), потом опускаешь её в закрытый сосуд (колбу), если лучина потухла, значит в колбе содержится углекислый газ. При наличии большого количества углекислого газа горение не возможно.
9)Характерной реакцией на крахмал является синее окрашивание при взаимодействии с йодом. Нанесли пипеткой на срез картофеля, спелого яблока и кусок белого хлеба несколько капель йода. На срезе картофеля и куске белого хлеба наблюдаем синее окрашивание, значит здесь содержится крахмал.
я не все выполнил потому что ты дал мало балов сорри
сделай лучшим
Для ацетилена (этина) характерны реакции присоединения:
{HC-CH + Cl_2 -> ClCH=CHCl} {HC-CH + Cl_2 -> ClCH=CHCl}
Ацетилен с водой, в присутствии солей ртути и других катализаторов, образует уксусный альдегид (реакция Кучерова). В силу наличия тройной связи, молекула высокоэнергетична и обладает большой удельной теплотой сгорания — 14000 ккал/м³ (50,4 МДж/кг). При сгорании в кислороде температура пламени достигает 3150 °C. Ацетилен может полимеризироваться в бензол и другие органические соединения (полиацетилен, винилацетилен). Для полимеризации в бензол необходим графит и температура в ~500 °C. В присутствии катализаторов, например, трикарбонил(трифенилфосфин)никеля, температуру реакции циклизации можно снизить до 60—70 °C.
Кроме того, атомы водорода ацетилена относительно легко отщепляются в виде протонов, то есть он проявляет кислотные свойства. Так, ацетилен вытесняет метан из эфирного раствора метилмагнийбромида (образуется содержащий ацетиленид-ион раствор), образует нерастворимые взрывчатые осадки с солями серебра и одновалентной меди.
Ацетилен обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия.
Реагирует с аммиачными растворами солей Cu(I) и Ag(I) с образованием малорастворимых, взрывчатых ацетиленидов — эта реакция используется для качественного определения ацетилена и его отличия от алкенов (которые тоже обесцвечивают бромную воду и раствор перманганата калия).
а)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
б)2Li+2H2O=2LiOH+H2
в)2N+3H2=2NH3
г)3H2+WO3=W+3H2O