М(СО)=28г/моль за этой формулой находим массу угарного газа m(CO)= 28г/моль×0,015/22,4=0,01875г количество вещества угарного газа = объем/молярный объем=0,015/22,4=0,000837моль число молекул угарного газа= число Авогадро×количество вещества угарного газа=0,000837×6,02×10 в 23 степени = 0,005×10 в 23 степени w(С)= 12×100%/28=42,85% w(О)=16×100%/28=57,15%
V(H₂)-? 1. Определим молярную массу натрия и его количество вещества n в 2,3г.: M(Na)=23г./моль n(Na)=m(Na)÷M(Na)= 2,3г.÷22,4л./моль=0,1моль 2. Запишем уравнение реакции: 2C₂H₅OH + 2Na= 2C₂H₅ONa + H₂ 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль натрия образуется 1моль водорода, по условию задачи из 0,1моль натрия значит образуется в два раза меньше водорода. n(H₂)=0.1÷2=0.05моль 4. Определяем объем водорода количеством вещества 0,05моль водорода: V(H₂) =n(H₂)×Vm=0,05моль×22,4л./моль=1,12л. 5. ответ: при взаимодействии 2,3г. натрия с этанолом образуется 1,12л. водорода.
количество вещества угарного газа = объем/молярный объем=0,015/22,4=0,000837моль
число молекул угарного газа= число Авогадро×количество вещества угарного газа=0,000837×6,02×10 в 23 степени = 0,005×10 в 23 степени
w(С)= 12×100%/28=42,85%
w(О)=16×100%/28=57,15%