1составить формулы в тетради2рассчитать массу и обьем сероводорода (h2s) количеством вещества 0,2моль 3расставить коэфиценты в уравнении определить тип реакции mg+ o2=mgo c+o2 = co kno3= kno2+o2 zn+mu=znu2+h2 naom+cuu2=cu(oh)2+nau ai(oh)3=ai2o3+h2o koh+mgbr2=mg(oh)2+kbr

👇

Ответ:

sea131281

29.04.2023

1-??
m(H2S) = M*n = 34*0,2 = 6,8 г
V(H2S) = Vm*n = 22,4*0,2 = 4,48 л
2Mg + O2 = 2MgO присоединение
2C + O2 = 2CO соединение
2KNO3 = 2KNO2 + O2 разложение
Zn +2 HU = ZnU2 + H2 замещение
2NaOH + CuU2 = 2NaU + Cu(OH)2 обмен
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O разложение
2KOH + MgBr2 = 2KBr + Mg(OH)2 обмен

4,5(44 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

sofiya130308

29.04.2023

Чтобы получить иодид метилэтиламмония из этиламина, нужно выполнить реакцию с иодоводородной кислотой (HI).

Последовательность действий:
1. Возьмите 1 эквивалент этиламина (CH3CH2NH2) и добавьте его в реакционную колбу.
2. Затем, добавьте 1 эквивалент иодоводородной кислоты (HI) в колбу.
3. Постепенно нагревайте смесь на водяной бане при температуре около 60-80 градусов Цельсия. Обратите внимание на продукцию газа - это аммиак (NH3), который выделяется при реакции.
4. Продолжайте нагревать, пока образование аммиака не прекратится.
5. Остудите полученную смесь и добавьте некоторое количество иодида натрия (NaI) в колбу.
6. После добавления NaI, оставьте смесь на некоторое время для полного осаждения иодида метилэтиламмония.
7. Отфильтруйте осадок и промойте его несколько раз холодной водой для удаления остатков иодида натрия.
8. Полученный иодид метилэтиламмония (CH3NHCH2CH2I) может быть высушен и использован в дальнейших исследованиях.

Объяснение:
Эта реакция основана на замещении одного атома водорода в этиламине атомом иода из иодоводородной кислоты. В результате образуется иодированное соединение - иодид метилэтиламмония. Химическое уравнение этой реакции выглядит следующим образом:
CH3CH2NH2 + HI → CH3NHCH2CH2I + H2O

Важно отметить, что выполнение этой реакции требует соблюдения мер безопасности, таких как работа в хорошо проветриваемом помещении и использование защитной экипировки, так как иодоводородная кислота является ядовитым веществом.

4,6(81 оценок)

Ответ:

cactuscus

29.04.2023

Добрый день, давайте решим эту задачу по шагам.

1. Вначале найдем изменение температуры ΔT: ΔT = T2 - T1, где T2 = 500 К - конечная температура, а T1 = 298 К - начальная температура.
ΔT = 500 К - 298 К = 202 К.

2. Затем подставим значение ΔT в уравнение для молярной теплоемкости паров ацетона cp = 31,59 + 154,94 × 10^(-3)t - 30,38 × 10^(-6)t^(2):
cp = 31,59 + 154,94 × 10^(-3) × ΔT - 30,38 × 10^(-6) × ΔT^(2).
cp = 31,59 + 154,94 × 10^(-3) × 202 - 30,38 × 10^(-6) × (202)^(2).
cp = 31,59 + 0,0316496 - 0,1235764.
cp = 31,4960732 Дж/(г·К).

3. Теперь мы можем использовать формулу расхода теплоты Q = mcΔT, где Q - расход теплоты, m - масса ацетона, c - молярная теплоемкость паров ацетона (переведенная в Дж/(г·К)), ΔT - изменение температуры.
По условию задачи масса ацетона равна 116,2 г, поэтому m = 116,2 г.
Q = 116,2 г × 31,4960732 Дж/(г·К) × 202 К.
Q = 726,683248 Дж.

4. В конечном ответе указано, что ответ должен быть в джоулях, поэтому наш ответ 726,683248 Дж нужно округлить до ближайшего целого числа, получая ответ 727 Дж.

Теперь мы узнали, что расход теплоты на нагревание 116,2 г ацетона от 298 до 500 К составляет 727 Дж.

4,4(86 оценок)

Это интересно:

Компьютеры-и-электроника

07.02.2023

Как записать DVD диск: подробное руководство...

Кулинария-и-гостеприимство

23.03.2020

Простой и вкусный рецепт вегетарианской лазаньи, который вы полюбите...

Хобби-и-рукоделие

17.12.2021

Как починить молнию, если бегунок полностью соскочил...

Дом-и-сад