Fe c m=11.2 г сплавили с s c m= 6,4 гр к продукту реакции примнси hcl выделившийся газ пропустили через раствор сульфата меди. рассчитайте массу полученного осадка
Сам не давно эту тему проходил и делали это тест, 5 получил, 1. щелочные металлы взаимодействуют с: А) с Cl2, Ar, CuSO4, NaOH. Б) с H2SO4, CuCl2, CCl4, Br2. В) с щелочами, солями, оксидами, металлами. Г) с галогенами, водой, водородом, кислородом. 2. Натрий и калий в промышленности получают: А) электролизом расплавов, Б)пирометаллургическими методами, В) гидрометаллургическими методами, Г) металлотермическими методами. 3. На воздухе щелочные металлы быстро окисляются, поэтому их хранят: А) под слоем керосина, Б) под слоем растительного масла, В) в атмосфере азота. 4. Соли натрия и калия окрашивают пламя соответственно: А) в розовый и малиновый цвета, Б) в фиолетовый и голубой цвета, В) в желтый и фиолетовый цвета, Г) в желтый и синий цвета. 5. Металлические свойства элементов главных подгрупп с ростом порядкового номера: А) вначале усиливаются, затем ослабевают, Б) не изменяются, В) усиливаются, Г) ослабеваю.
2)FeS+2HCl(избыток)=FeCl2+H2S
3)H2S+CuSO4=H2SO4+CuS(осадок чёрного цвета)
1)n(Fe)=m/M=11.2/56=0.2моль
n(S)=m/M=6.4/32=0,2моль
n(FeS)=n(Fe)=n(S)=0.2моль
2)n(FeS)=0.2моль
Т.к. HCl-избыток,то рассчёи ведём по FeS
n(H2S)=n(FeS)=0.2моль
3)n(H2S)=0.2моль
n(CuS)=n(H2S)=0.2моль
m(CuS)=n*M=0.2*96=19.2г
ответ:m(CuS)=19.2г