1) гидроксид бария - это также щелочь, реакция не идет
2) оксид углерода 4 - кислотный( соответствует кислоте Н2СО3), реакция идет
СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
3) азотная кислота, само собой реакция идет
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
4) оксид бария - основный, реакция не идет
Объяснение:
1) гидроксид бария - это также щелочь, реакция не идет
2) оксид углерода 4 - кислотный( соответствует кислоте Н2СО3), реакция идет
СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
3) азотная кислота, само собой реакция идет
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
4) оксид бария - основный, реакция не идет
1) BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO4 2- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-
Ba2+ + sO4 2- = BaSO4
2) AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3
Ag+ + Cl- = AgCl
3) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
Ca2+ + CO3 2- = CaCO3
4) FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
5)2H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O (концентрированная кислота при нагревании)
2Cu + 2H2SO4 + O2 = 2CuSO4 + 2H2O (разбавленная кислота, промышленный получения)
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
СuO + SO3 = CuSO4
CuCO3 + H2SO4 = CuSO4 + H2O + CO2
Cu(CH3COO)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2CH3COOH
Анодное растворение меди в серной кислоте Сu(0) - 2e = Cu(+2). Cu(+2) + SO4(-2) = CuSO4
Дополнение: В реакции с Оксидом меди (I) Сu2O концентрированная кислота образует сульфат меди(II) и воду.
M(CuSO4) = 159.61 г/моль
M(Fe) = 55.85 г/моль
Имея массу CuSO4(m) и его массовую долю (ω), найдем массу раствора:
m(раствора) = m(CuSO4) × 100% / ω(CuSO4) = 200 г × 100% / 12% = 1666.7 г .
Найдем химическое количество (n) CuSO4, зная его массу (m(CuSO4)) и молярную массу (M(CuSO4)):
n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 200 г / 159.61 г/моль = 1.3 моль.
1.3 : 1 = x : 1
x = 1.3 × 1 / 1 = 1.3
n(Fe) = 1.3 моль
Зная химическое количество (n) Fe и его молярную массу (M), найдем массу Fe:
m(Fe) = n(Fe) × M(Fe) = 1.3 моль × 55.85 г/моль = 72.6 г.
ответ:
72.6 г.