Дано:
m(раствораHBr)=162г.
ω%(HBr)=20%
NaOH
m(соли)-?
1. Определим массу чистой бромводородной кислоты:
m(HBr)=ω%(HBr)×m(раствораHBr)÷100%
m(HBr)=20%×162г.÷100%=32,4г.
2. Определим молярную массу бромводородной кислоты и ее количество вещества в 32,4г.:
M(HBr)=1+80=81г./моль
n₁(HBr)=m(HBr)÷M(HBr)
n₁(HBr)=32,5г.÷81г./моль=0,4моль
3. Запишем уравнение реакции:
2HBr+Zn(OH)₂=ZnBr₂+2H₂O
а)по уравнению реакции:
n(HBr)=2моль n(ZnBr₂)=1моль
б) по условию задачи:
n₁(HBr)=0,4моль n₁(ZnBr₂)=0,2моль
4. Определим молярную массу бромида цинка и его массу количеством вещества 0,2моль:
M(ZnBr₂)=65+2х80=225г./моль
m(ZnBr₂)=n₁(ZnBr₂)хM(ZnBr₂)
m(ZnBr₂)=0,2мольх225г./моль=45г.
5.ответ: при взаимодействии 162 г 20% раствора бромоводородной кислоты с гидроксидом цинка образуется 45г. соли бромида цинка.
2Na + Cl2 = 2NaCl (Na(0) Cl2(0) Na(+)Cl(-))
Na(0) -1e = Na(+) 2 в-ль, ок-ие
Cl2(0) +2e = 2Cl(-) 1 ок-ль, в-ие
C + O2 = CO2 ( C(0) O2(0) C(+4)O2(-2) )
C(0) -4e = C(+4) 1 в-ль, ок-ие
O2(0) +4e = 2O(-2) 1 ок-ль, в-ие
2Сa + O2 = 2CaO ( Ca(0) O2(0) Ca(+2)O(-2) )
Ca(0) -2e = Ca(+2) 2 в-ль, ок-ие
O2(0) +4e = 2O(-2) 1 ок-ль, в-ие
4NH3 +5 O2 = 4NO + 6H2O ( N(-3)H3(+) O2(0) N(+2)O(-2) H2(+)O(-2)
N(-3) -5e = N(+2) 4 в-ль, ок-ие
O2(0) + 4e = 2O(-2) 5 ок-ль, в-ие
2H2S + O2 = 2H2O + 2S (H2(+)S(-2) O2(0) H2(+)O(-2) S(0)
S(-2) -2e = S(0) 2 в-ль, ок-ие
O2(0) +4e = 2O(-2) 1 ок-ль, в-ие
4)Mg+CuSO4=MgSO4+Cu