Щелочью нейтрализуется эквивалентное количество кислоты: Nk x Vk =Nщ х Vщ: отсюда Nk=(Nщ х Vщ)/Vk; Nk= (40 x 0,1)/25=0,16N, то есть нормальность раствора кислоты 0,16 г-экв/л
По реакции Кучерова: С=Н +Н2О = СН3-НС=0(уксусный альдегид) т.е. из 1 моля ацетилена должен получиться 1 моль ацетальдегида (С2Н4О)(теоретически!) 11,2 л С2Н2 = 0,5 моля . И ацетальдегида (теоретически!) должно получиться 0.5 моля. Mr(C2H4O) =24+4+16=44г/моль, Пол-моля, соответственно, 22г. (Т.е. мы решаем пропорцию 22,4лС2Н2 44гС2Н4О 11,2лС2Н2 Хг С2Н4О Х=(44·11,2):22,4=22(г) А получено 16г, % выхода=(mпракт./mтеоре.)·100%=(16/22)·100%=72,7%
Согласно уравнениям реакций в воде растворяется NaNO2; нерастворимый остаток - Ag. Находим массу нитрита натрия m(NaNO2) = m(р-ра) * ω = (m(NaNO2) + m(H2O)) * ω Примем m(NaNO2) за х и подставим известные значения: х = 0,1 * (124,2 + х) Отсюда х = 13,8 г Находим массу исходного нитрата натрия: 2NaNO3 => 2NaNO2 + O2 х г 13,8 г 2*85 г 2*69 г Отсюда х (m(NaNO3)) = 17 г
Находим массу исходного нитрата серебра: 2AgNO3 => 2Ag + 2NO2 + O2 х г 6,48 г 2*170 г 2*108 г Отсюда х (m(AgNO3)) = 10,2 г
Nk= (40 x 0,1)/25=0,16N, то есть нормальность раствора кислоты 0,16 г-экв/л