основні оксиди: Li2O, Na2O, K2O
основи: NaOH, Mg(OH)2, KOH
кислотні оксиди: Si2O, SO3, CO2
кислоти: HCl (хлоридна), HNO3 (нітратна), H2SO4 (сульфатна)
солі: NaCl, Al2(SO4)3, CaCO3
1) взаємодія основних оксидів з кислотними оксидами:
K2O+CO2 = K2CO3
2) взаємодія кислот з основами:
HNO3+KOH = KNO3 + H2O (реакця нейтралізації)
3) взаємодія солей з кислотами:
CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
4) взаємодія кислот з солями слабших кислот:
3H2SO4 + Ca3(PO4)2 = 2H3PO4 + 3CaSO4
5) взаємодія солей з солями (утворюється осад)
FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl↓
Основаниями или гидроксидами называют соединения металлов с гидроксогруппами ОН (одна или несколько групп ОН на каждый атом металла М, т.е. МОН или М(ОН)n). Гидроксогруппа ОН – это ион, ее заряд равен 1–, валентность I.
В названии основания два слова: КОН – гидроксид калия. Если металл имеет переменную валентность, то ее указывают римской цифрой в скобках: Сг(ОН)3 – гидроксид хрома(III).
Чтобы составить формулу гидроксида по названию соединения, надо знать заряд катиона металла Мn+. Число гидроксогрупп в формуле равно величине этого заряда: М(ОН)n. Заряды катионов металлов можно узнать из таблицы растворимости.
Например, в гидроксиде калия заряд иона калия 1+, К+, поэтому формула КОН. В гидроксиде бария ион бария Ва2+, формула Ва(ОН)2.
Щелочи – это растворимые в воде основания (LiOH, NaOH, КОН, Ва(ОН)2, Са(ОН)2 ). Щелочи – очень едкие вещества, вызывают ожоги. При работе с ними надо особенно тщательно соблюдать правила техники безопасности, надевать очки и перчатки.
Для распознавания растворов щелочей используют индикаторы.
Индикаторы – это органические красители, изменяющие окраску в зависимости от состава раствора. Так, бесцветный раствор фенолфталеина в растворе щелочи становится малиновым. Фиолетовый раствор лакмуса в растворах щелочей становится синим, а оранжевый раствор метилоранжа приобретает интенсивно желтый цвет.
Нерастворимые основания – это практически нерастворимые в воде вещества, например гидроксид железа(III), гидроксид меди(II), гидроксид магния.
Растворимые основания получают:
а) реакцией оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой: ВаО + Н2O = Ва(ОН)2;
б) взаимодействием активных металлов (электроотрицательность которых 1,2 и меньше) с водой: 2 Li + 2Н2O = 2LiOH + Н2 ↑;
в) электролизом водного раствора соли, например хлорида натрия; при пропускании постоянного электрического тока через раствор на катоде выделяется водород, на аноде – хлор, а в растворе остается гидроксид натрия:
2NaCl + 2Н2O →электролиз→ Н2 ↑ + 2NaOH + Cl2 ↑.
Химические свойства оснований:
Щелочи:
Щелочь+кислота=соль+вода
Щёлочь+кислотный оксид=соль+вода
Щелочь+соль=новые соль и основание(условие-образование осадка или газа)
Нерастворимые основания:
Основание+кислота=соль+вода
Разлагаются при нагревании
Сu(ОН)2 → t → СuО + Н2O.
Нерастворимые основания получают по реакции обмена растворимых солей со щелочами:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl.
Нерастворимые основания – довольно неустойчивые соединения. Нагревание (300–400 °С) приводит к потере ими воды. Например, голубой гидроксид меди(II) при нагревании отщепляет воду и превращается в черный оксид меди(II):
Сu(ОН)2 → t → СuО + Н2O.
Удачи!) надеюсь
2C7H16+23O2=14CO2+16H2O