Какая масса гидроксида алюминия (г) образуется при взаимодействии 801 г растора хлорида алюминия с массовой долей соли 10% и избытка раствора гидроксида натрия? 1) 468 2) 46,8 3) 133,5 4) 13,35
V(р-раHCI)-? 1. Определим молярную массу хлорида натрия и его количество вещества в 58,5кг.: M(NaCI)= 23+35.5=58,5кг./кмоль n(NaCI)= m(NaCI)÷M(NaCI)=58,5кг.÷58,5кг./кмоль=1кмоль 2. Запишем уравнение реакции и проанализируем его: NaCl + H₂SO₄=NaHSO₄+HCl по уравнению реакции из 1кмоль хлорида натрия образуется 1кмоль хлороводорода, в условии задачи тоже 1кмоль хлорида натрия, значит и хлороводорода образуется 1кмоль 3. Определим молярную массу хлороводорода и его массу теоретического выхода: M(HCI=1+35.5)=36.5кг./кмоль m₁(HCI)=n(NaCI)хM(HCI=1кмольх 36,5кг./кмоль=36,5кг. 4. Рассчитаем практический выход хлороводорода: m₂(HCI)= = ω%(выхода HCI) ÷ m₁(HCI)×100%=68%÷36,5кг×100%=24,82кг. 5. Определим массу 10% раствора хлороводорода: m(р-раHCI)=ω%(р-ра HCI)÷m₁(HCI)×100%= 10% ÷36,5кг.х100%=27,39кг. 6. Определим объем раствора соляной кислоты: V(р-раHCI)= m(р-раHCI)÷ρ=27,39кг÷1,047кг./м³=26,16м³ 7.ответ: получим объем раствора соляной кислоты с массовой долей 10% 26,16м³
переводим массу альдегида на кол-во по формуле n=m:M n(CH3CHO)=2.2:44=0.05 моль M(CH3COH)=44 составляю соотношение по ур-ю реакции CH3CHo+Ag2O=CH3COOH+2Ag 12 нахожу кол-во Ag 12 0.05x моль х=0.1 моль нахожу массу серебра m=N*M=0.1*108=10.8 г M(Ag)=108
2)
перевожу массу формальдегида на кол-во по формуле n=m:M M(HCHO)=30 n(HCHO)=2.4:30=0.08 моль 1 HCHO+Ag2O=HCOOH+2Ag 12 0.08x нахожу кол-во серебра х=n(Ag)=0.08*2=0.16 моль рассчитываю массу серебра m(Ag)=M*n=108*0.16=17.28 г с ответом не сходится, но я все проверила, решена правильно!
