Общая характеристика строения атома. Атом состоит из положительно заряженного ядра, окруженного облаком отрицательно заряженных электронов. Размеры атома в целом определяются размерами его электронного облака и велики по сравнению с размерами ядра (линейные размеры атома ~ 10~8см, его ядра ~ 10" -10" 13 см).
Заряд ядра химического элемента равен количеству протонов в ядре, умноженному на заряд протона. Количество протонов в ядре совпадает с порядковым номером элемента в периодической таблице Менделеева
Число энергетических уровней в атоме определяется номером периода. Число электронов на последнем внешнем уровне равно номеру группы. Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется формулой N = 2 * n^2 , где N — общее число электронов на энергетическом уровне, n - номер уровня
последние 2 не знаю
7. Cu(OH)2, Zn(OH)2
8. Сa(OH)2+H2SO4=CaSO4(осадок-стрелочка вниз)+2H2O
9(a).
Zn-ZnO-Zn(OH)2-Zn(CO3) или Zn(SO4)Ca-CaO-Ca(OH)2-CaSO4 (можно выбрать любой ряд, но я буду писать по 2ой цепочке b часть)9(b).
1) 2Ca+ O_{2} =2CaO
2)CaO+ H_{2} O=Ca (OH)_{2}
3)Ca(OH)_{2} +Na_{2} SO_{4} =Ca(SO_{4}) +2NaOH
10.
1. CuCl_{2}+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)_{2} (осадок сине-зел. цвета)
2. Cu(OH)_{2}(разложение при t)=CuO+H_{2}O
11. см. во вложении
Согласно теории Бутлерова углерод в органических соединениях всегда 4-х валентен, поэтому образует 4 связи. На примере метана:
H
|
H - C - H
|
H
12.
Атомы углерода в кристаллах графита находятся в состоянии sp2 - гибридизации, Они объединены в плоские слои, состоящие из правильных шестиугольников. Эти слои слабо связанны друг с другом. Поэтому графит по этим слоям легко скользит, оставляя след жаде на мягком материале.
1. Определяем объем азотной кислоты в 200мл. 25%раствора:
100мл р-ра содержит 25мл HNO₃
200мл р-ра содержит Хмл HNO₃ Х=200×25÷100=50мл.
2. Находим массу 50мл. азотной кислоты:
m=p×V m=1,15г/мл.×50мл.=57,5г.
3. Рассуждаем: по уравнению реакции с 1 моль оксида меди вступает в реакцию 2 моль азотной кислоты. Нам надо узнать, а 57,5г. азотной кислоты это сколько моль? Масса 1 моль HNO₃=1+14+16х3=63г.
1мольHNO₃ это 63г. тогда
ХмольHNO₃ это 57,5г. Х=57,5г.×1моль÷63=0,9моль
4. Определяем какое количество оксида меди будет взаимодействовать с 0,9 моль азотной кислоты:
по уравнению реакции на 1 мольCuO требуется 2мольHNO₃ тогда н а
Х мольCuO требуется 0,9мольHNO₃
Х=1моль×0,9моль÷2моль=0,45мольCuO
5. Определяем массу оксида меди количеством вещества 0,45моль
Масса 1 мольCuO=64+16=80г
Масса 0,45мольCuO это Хг. Х=0,45моль×80г.÷1моль=36г.
6. ответ: С 200мл. 25% раствора азотной кислоты плотностью 1,15г/мл. вступит в реакцию оксид меди массой 0,36г.