Варианты ответов
• в отличие от основных гидроксидов, амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами (неверно)
• характер гидроксида не зависит от степени окисления металла и радиуса иона (неверно)
• оксиды и гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов проявляют ярко выраженные основные свойства (неверно)
• по группе сверху вниз металлические свойства s- и p-элементов усиливаются (верно)
Объяснение:
Варианты ответов
• в отличие от основных гидроксидов, амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами
основные оксиды также реагируют с кислотами, как и большинство амфотерных.
• характер гидроксида не зависит от степени окисления металла и радиуса иона .
Степень окисления влияет на характер свойств гидроксида.
например, если она +1,+2 - гидроксиды имеют основной характер (кроме Zn, Be и др), больше +5 - кислотные, от +2,+3,+4 -в основном амфотерные.
А чем больше радиус атома, тем основные свойства ярче.
характер гидроксида зависит от степени окисления металла
• оксиды и гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов проявляют ярко выраженные основные свойства
Щелочные металлы, да, проявляют основные свойства. А вот щелочно-земельные не все. Например, Be -проявляет амфотерные свойства
• по группе сверху вниз металлические свойства s- и p-элементов усиливаются
усиливаются, т.к. увеличивается радиус атомов и электроны слабее удерживаются возле него
AgNO3 + HCl -> AgCl +HNO3
BaSO4 + NaCl -> реакция не идет
FeCl2 + Cu(NO3)2 -> реакция не идет
Al(NO3)3 + HCl -> реакция не идет
Mg(NO3)2 + KOH -> Mg(OH)2 + 2KNO3
Al(OH)3 + KCl -> реакция не идет
K2CO3 + HNO3 -> 2KNO3 + CO2 + H2O
NaCl + H2S -> реакция не идет