Количество серы = 16(г)/32(г/моль)=0,5 моль Тогда по уравнениям реакций получается: S+O2=SO2 (∨(O2) = ∨(SO2)= 0,5 моль, масса O2 = 0,5(моль)х32(г/моль)=16 г, масса SO2 = 0,5(моль)х64(г/моль)=32 г) SO2+H2O=H2SO3 (∨(SO2)=∨(H2O)=∨(H2SO3)=0,5 моль, масса H2O=0,5(моль)х18(г/моль)=9 г, масса H2SO3 = 0,5(моль)х82(г/моль)=41 г) H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O (∨(H2SO3)=∨(Ba(OH)2)=∨(BaSO3)=0,5 моль; количество воды в 2 раза больше = 1 моль. масса Ba(OH)2 = 0,5(моль)х171(г/моль)=85,5г масса BaSO3 = 0,5 (моль)х213(г/моль)=106,5г масса воды = 1(моль)х18(г/моль)=18 г
1. Где в периодической таблице находятся неметаллы, которые проявляют особенно сильные окислительные свойства, т. е присоединять электроны? - во 2-ом и 3-м периодах VI-VII групп. 2. Какой элемент из неметаллов проявляет самые сильные окислительные свойства? - Фтор. 3. Что образуется при соединении неметаллов с водородом? - газообразные соединения (например HCl, H2S, NH3). 4. Что неметаллы образуют с кислородом? - кислотные оксиды. 5. Как меняются свойства высших оксидов (т. е. оксидов, в состав которых входит элемент данной группы с высшей степенью окисления) в периодах слева направо? - постепенно изменяются от основных к кислотным 6. Какое строение имеют типичные и менее типичные неметаллы? - Самые типичные неметаллы имеют молекулярное строение, а менее типичные – немолекулярное. 7. Назовите примеры неметаллов с молекулярным строением? - F2, O2, Cl2, Br2, N2, I2, S8 8. Назовите примеры неметаллов с немолекулярным строением? - C, B, Si 9. Чем отличается строение решеток у неметаллов с молекулярным и немолекулярным строением? - молекулярные и атомные решетки соответственно 10. Какие основные свойства неметаллов с немолекулярным строением? - они обладают большой твердостью и очень высокими температурами плавления 11. Какие основные свойства неметаллов с молекулярным строением? - При обычных условиях это газы, жидкости или твердые вещества с низкими температурами плавления.
V(СО2)=22,4х8= 179,2 л
V1=197,2х 0,8=143,36 л