М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
maksboris2002
maksboris2002
02.12.2022 13:09 •  Химия

При нитровании фенолаколичеством вещества 0,1 моль было получено тринитрофенола 21,755 г. определите его практический выход(%)

👇
Ответ:
mumtazganieva
mumtazganieva
02.12.2022

ну, как-то так:

n(C6H5OH)=n(C6H2OH(NO2)3)=0.1моль

m(C6H2OH(NO2)3)=0.1*229= 22,9г(практический)

W=100/22,9*100%=4,4%

4,8(48 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
gugem
gugem
02.12.2022
Дано:
M(MgO)=40g/mol
M(HNO3)=63 g/mol
M(Mg(NO3)2=148g/mol
m(MgO)=20g
m(HNO3)=94,5 g
m(Mg(NO3)2 - ?
составляем уравнение реакции MgO + 2HNO3 => Mg(NO3)2 + H2O
Из реакции видно, что 1 моль оксида магния реагирует с 2 молями азотной кислоты, следовательно, в реакцию вступает 20 г оксида магния, что соответствует 0,5 моль, с 1 моль азотной кислоты - 63 г, в нашей задаче кислота взята в избытке, значит расчет ведем по оксиду магния:
Рассуждаем так:
При взаимодействии 40 г MgO c HNO3 образуется 148 г (Mg(NO3)2
20 г ////х г //
Составляем пропорцию: 40/20=148/х; отсюда х=74 => m(Mg(NO3)2=74 г
ответ: 74 г
2. Дано:
m(p-pa)(Fe2(SO4)3)=400 g
w(Fe2SO4)3)=5%
M(Fe2(SO4)3)=400 g/mol
m(p-pa)(NaOH)=200 g
w(NaOH)=3%
M(NaOH)=40 g/mol
M(Fe(OH)3) =107 g/mol
m(Fe(OH)3)-?
Решение. Находим массы реагирующих веществ:
m(Fe2(SO4)3) = 400*5/100=20 g
m(NaOH) = 200*3/100=6 g
Составляем уравнение реакции:
Fe2(SO4)3 + 6NaOH => 2Fe(OH)3 +3Na2SO4
В нашей задаче даны массы 2-х реагентов, необходимо вычислить какое из них взято в недостатке, чтобы по нем производить расчет. Из уравнения видно, что 400 г Fe2(SO4)3 реагирует с 240 г едкого натра,
а 20 г будет реагировать 20*240/400=12 г, следовательно, едкий натр взят в недостатке. Определяем массу осадка.
При взаимодействии 240 г NaOH c Fe2(SO4)3 образуется 214 г Fe(OH)3
//6 г ////////х г //
Составляем пропорцию: 240/6=214/х, х=6*214/240=5,35 =>m(Fe(OH)3)=5,35г
ответ: 5,35 г
3.Дано:
m(CuSO4)=16 g
M(CuSO4)=160 g/mol
m(p-pa)(NaOH)=200 g
w(NaOH)=3%
M(NaOH)=40 g/mol
M(Cu(OH)2)=98 g/mol
m(Cu(OH)2)-?
Решение: Для того, чтобы вычислить какое вещество взято в недостатке, необходимо определить массу едкого натра: 200*3/100=6 г
Составляем уравнение реакции:
СuSO4 + 2NaOH => Cu(OH)2 + Na2SO4 В осадок выпадает гидроксид меди как нерастворимое в воде основание. Из уравнения реакции видно, что 160г CuSO4 взаимодействует с 80 г NaOH, а 16 г CuSO4 будет взаимодействовать с 8 г NaOH, а у нас 6 г, значит, гидроксид натрия взят в недостатке, по нем находим массу Cu(OH)2
При взаимодействии 120 г NaOH c CuSO4 образуется 98 г Cu(OH)2
//6 г ////////х г //
Cоставляем пропорцию: 240/6=98/х; х=6*98/120=4,9 =>m(Cu(OH)2)=4,9 г
ответ: 4,9 г
4,7(62 оценок)
Ответ:
LeeAddon
LeeAddon
02.12.2022

Оксиды:CuO, NO2, SO2,MgO,P2O5,

2) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

KOH + HNO3 =KNO3+H2O

Сu + HCl реакция не идет,т.к. медь в ряду активности металлов стоит после водорода

SO2 + H2O=H2SO3

3)4K+O2=2K2O

K2O+2H2O=2KOH+H2O

Н3РО4 + 3КОН = К3РО4 + 3Н2О

4)H2SO4    +         2KOH=K2SO4+2H2O

 n=1моль                n=2моль

М=98г/моль           М=56г/моль

m=98г                    m=112г

найдем чистую массу гидроксида калия

m(KOH)=(15%*250г)/100%=37,5г

сост.пропорцию

хг37,5г

98г112г

х=(98*37,5)/112=32,8г

или вместо пропорции можно решить так:

n(KOH)=37,5г/56(г/моль)=0,6696моль

n(H2SO4)=n(KOH)/2=0,6696моль/2=0,3348моль

m(H2SO4)=0,3348моль*98г/моль=32,8г

ответ:32,8г

4,4(8 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ