Гидроксиды Zn(OH)₂ и Cd(OH)₂ являются амфотерными.
а) В растворе при взаимодействии гидроксида цинка с щелочью, допустим, с гидроксидом натрия, образуется тетрагидроксоцинкат (II) натрия:
Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄].
В растворе при нагревании гидроксид кадмия реагирует с 30%-ым раствором щелочи, находящейся в избытке, при этом образуется гексагидроксокадматы (II), так как для кадмия не характерно координационное число 4:
Cd(OH)₂ + 4NaOH = Na₄[Cd(OH)₆].
б) При действии концентрированного раствора аммиака на гидроксид цинка образуется гидроксид тетраамминцинка (II):
Zn(OH)₂ + 4(NH₃·H₂O) = [Zn(NH3)₄](OH)₂ + 4H₂O.
При действии концентрированного раствора аммиака на гидроксид кадмия образуется сначала гидроксид диакватетраамминкадмата (II), далее при охлаждении аммиак замещает все молекулы воды из внутренней сферы комплекса, образуя гидроксид гексаамминкадмата (II):
Cd(OH)₂ + 6(NH₃·H₂O) = [Cd(H2O)₂(NH₃)₄](OH)₂ + 2(NH₃·H2O) + 2H₂O = [Cd(NH₃)₆](OH)₂ + 6H₂O.
Объяснение:
Объяснение:
3Y + G = 2A + 2D; Дельта H > 0
(газ) (газ) (газ)
Посчитаем количество молей веществ до и после реакции:если все в газовой фазе, то до и после по 4 моль, значит при повышении давления не должно ничего меняться. Ну а если G твердая фаза, то условие будет выполняться. 3 моль до реакции и 4 после реакции. При увеличении давления равновесие сместится в сторону обратной реакции (влево), т, к. там меньше молей газообразного вещества, исходя из принципа Ле Шателье
Поскольку значение ΔН больше нуля, значит данная реакция является эндотермической и идет с поглощением теплоты. При уменьшении температуры равновесие сместится в сторону обратной (соответственно – экзотермической) реакции, т. к. именно по этой реакции теплота будет выделяться и разогревать систему
Уменьшение концентрации реагентов (жидких или газообразных) смещает в сторону реагентов, т.е. в сторону обратной реакции
υ1 = υ2
В уравнении закона действия масс для гетерогенной реакции концентрация твердой фазы не учитывается.
υ1 (прямой реакции) = k1 [Y]3
υ2 (обратной реакции) = k2 [А]2[D]2
k1 [Y]3 [G]=k2 [А]2[D]2
Kp = k1/k2 = k1 [Y]3/ k2 [А]2[D]2 – константа равновесия
V = Vm · n - объём, где Vm = 22,4 л/моль
m = M · n - масса , где M - молярная масса = 12 + 32 = 44 г/моль
Итак,
V = 22,4 л/моль · 1,5 моль = 33,6 л
m = 44 г/моль · 1,5 моль = 66 г