Окисление простых веществ кислородом (сжигание простых веществ): 2Mg + O2 = 2МgО 4Р + 5O2 = 2Р2О5. Метод не применим для получения оксидов щелочных металлов, т.к. при окислении щелочные металлы обычно дают не оксиды, а пероксиды (Na2O2, K2O2). Не окисляются кислородом воздуха благородные металлы, напрмер, Аu, Аg, Рt. 2. Окисление сложных веществ (солей некоторых кислот и водородных соединений неметаллов): 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2 2Н2S + 3O2 = 2SO2 + 2Н2О 3. Разложение при нагревании гидроксидов (оснований и кислородсодержащих кислот): Сu(ОН)2  СuО + Н2О H2SO3  SO2 + H2O Нельзя пользоваться этим методом для получения оксидов щелочных металлов, так как разложение щелочей происходит при слишком высоких температурах. 4. Разложение некоторых солей кислородсодержащих кислот: СаСО3  СаО + СО2 2Рb(NO3)2  2РbО + 4NO2 + O2
Сера, как простое вещество, может быть и окислителем и восстановителем, т.к имеет степень окисления 0, поэтому она может и окисляться, и восстановляться. Например:
S + Cl2 = SCl2
S(0) -2e = S(+2) S(0) - восстановитель
Примеры реакций, где сера окислитель - написанные выше уравнения
В реакциях этих металлов с кислородом получаются оксиды:
2AL+3CL2=2AlCl3
KCL+I2=не идет
MgCL2+2AgNO3=2AgCl+Mg(NO3)2
HCL+NaOH=NaCl+H2O
H2+F2=2HF
2Na+I2=2NaI
2KI+Br2=2KBr+I2
NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr
HI+NACL=не идет