1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
3% - это 0,03 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении соли масса растворенного вещества увеличивается на 5 г, и масса раствора увеличивается на 5г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,03*55 + 5 = Х*(55 + 5)
1,65 + 5 = 60Х
60Х = 6,65
Х = 0,1108 ( или 11,08% )
Медь – это пластичный золотисто-розовый металл с характерным металлическим блеском. ... Менделеева этот химический элемент обозначается, как Сu (Cuprum) и находится под порядковым номером 29 в I группе (побочной подгруппе), в 4 периоде.
Свинец (лат. Plumbum), Pb, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева; атомный номер 82, атомная масса 207,2. Свинец - тяжелый металл голубовато-серого цвета, очень пластичный, мягкий (режется ножом, царапается ногтем). ... При ядерных реакциях образуются многочисленные радиоактивные изотопы Свинца.
Азот — характеристика элемента, физические и химические свойства простого вещества. ... Физические свойства: бесцветный газ, без запаха и вкуса; малорастворим в воде: в 1 л H2O растворяется 15,4 мл N2 при t° = 20 °C и p = 1 атм; t кипения =-196 °C; t плавления =-210 °C
Задача №4
Обозначим элемент через Х.
Тогда массовая доля элемента в первом оксиде равна: Х/(Х+16)
А массовая доля во втором в втором оксиде равна: Х(2Х+48)
Так как массовая доля элемента во втором оксиде в 1,111 раза меньше чем в первом, то можем записать:
Х(Х+16) : 2Х(2Х+48) = 1,111
Х(2Х + 48) / 2Х(Х+16) = 1,111
Избавляемся от дроби, умножив обе части уравнения на 2Х(Х+16), получаем:
2Х² + 48Х = 2,222Х² + 35,552Х
0,222Х² - 12,448Х = 0
Х(0,222Х - 12,448) = 0
Произведение равно 0, если один или оба множителя равны 0.
Х₁ = 0 ( не подходит по условию)
0,222Х - 12,448 = 0
0,222Х = 12,448
Х = 56
Такую атомную массу имеет железо - Fe
Задача №5
Думаю, это была какая-то соль аммония, например NH₄Cl и при взаимодействии с гидроксидом калия
NH₄Cl + КOH = КCl + H₂O + NH₃↑
То есть выделившийся газ со специфическим запахом - это аммиак.
Горение аммиака с выделением азота:
4NH₃ + 3O₂ = 2N₂↑ + 6H₂O