Смесь массой 20 г, состоящую из сульфата бария, фосфата кальция, карбоната кальция и фосфата натрия, растворили в воде. масса неравстворившейся в воде части смеси стала равной 18 г. при действии на неё соляной кислоты выделился газ, и масса нерастворившегося осадка составила 8г. при действии на этот осадок избытком раствора серной кислоты масса осадка увеличилась до 9.58 г. определить количественный состав смеси (по массе)
Определим количество железа в 4,2г.
Mr(Fe)= 56 1моль железа 56г., а 4,2г. железа Х моль
Х= 4,2÷56=0,075 моль
По уравнению реакции видим, что из 2 моль железа образуется 2 моль хлорида железа(lll), значит из 0,075моль железа образуется 0,075 хлорида железа(lll).
Находим массу хлорида железа(lll) количеством вещества 0,075моль.
Mr(FeCl₃)=56+35.5x3=162.5 m(FeCl₃)=162.5г.
1 моль(FeCl₃) имеет массу 162,5г.,
а 0,075моль (FeCl₃) Хг
Х=0,075х162,5=12,18г.
ответ: при взаимодействии 4,2г. железа с хлором образуется хлорид железа(lll) массой 12,18г.