1)Для начала нужно составить уравнение реакции:
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2
2)узнаем m раствора FeSO4
mр.-ра=m/w=152:10=15,2 г
3)Определим кол-во вещества FeSO4
n=m/M=15,2:142=0,1 моль
M=56+32+(16*4)=142г/моль- вычислили молярную массу вещества
4)Над FeSO4 в уравнении реакции пишешь 0,1 моль ,а под 1 моль, так как нет коэффициента
под Na2SO4 пишешь 1 моль
составляем пропорцию,пропорция решается крест на крест, значит :
0,1*1:1=0,1- это мы узнали кол-во вещества Na2SO4
5)Теперь зная кол-во вещества легко можешь найти массу
m( Na2SO4)=nM=0,1*132=13,2г
M( Na2SO4)= (23*2)+32+(16*4)=46+32+54=132г/моль
ответ13,2г
v(N2)=V/Vm=6/22,4=0,27(моль)
v(H2)=V/Vm=15/22,4=0,67(моль)
v(N2)/v(H2)=0,27/0,67=6/15(а по уравнению должны как 5/15)=> N2 в избытке
v(NH3)=(v(H2)/3)*2=0.67*2/3=0,45(моль)
V(NH3)=v*Vm=0,45*22,4=10,08(л)