Question

На нейтрализацию 3,655г фосфорноватистой кислоты(h3po2) израсходовано 2,222г гидроксид натрия. вычислитемолярную массу эквивалентов и основность кислоты. составьте уравнение реакции

Answer 1

Добрый день ученику! Давайте разберем этот вопрос шаг за шагом.

1) Начнем с расчета молярной массы эквивалентов.

Молярная масса фосфорноватистой кислоты (H3PO2) равна:
1(масса атома гидрогена) + 3(масса атомов фосфора) + 2(масса атомов кислорода) = 1 + 3(31) + 2(16) = 1 + 93 + 32 = 126 г/моль.

2) Далее, мы знаем, что нейтрализация осуществляется по соотношению эквивалентов.

Эквивалентная масса гидроксида натрия (NaOH) равна его молярной массе, разделенной на его основность.
Молярная масса NaOH равна:
22.99(масса атома натрия) + 16(масса атома кислорода) + 1(масса атома водорода) = 22.99 + 16 + 1 = 39.99 г/моль.
Так как натрий имеет основность 1, эквивалентная масса NaOH равна 39.99 г/экв.

3) Поскольку нам известно, что на нейтрализацию 2,222 гидроксида натрия было использовано 3,655 г фосфорноватистой кислоты, мы можем использовать пропорцию для расчета эквивалентной массы фосфорноватистой кислоты.

2.222 г NaOH / 3.655 г H3PO2 = 39.99 г/экв H3PO2 / x г H3PO2.

Решив эту пропорцию, мы найдем эквивалентную массу H3PO2:

x = (39.99 г/экв H3PO2 * 3.655 г H3PO2) / 2.222 г NaOH,
x ≈ 66.25 г/экв.

Таким образом, молярная масса эквивалентов фосфорноватистой кислоты составляет примерно 66.25 г/моль.

4) Наконец, давайте определим основность кислоты. Основность кислоты определяется количеством основного водорода, способного нейтрализовать одну моль основы.

У H3PO2 имеется 1 основной водород. Следовательно, основность кислоты равна 1.

5) Составим уравнение реакции.

H3PO2 + 2NaOH -> Na2HPO2 + 2H2O

На этом все, ученик! Если у тебя остались вопросы, не стесняйся задавать их! Я всегда готов помочь!