Выражение Δ H ≤0 . говорит о том что реакция экзотермическая , происходит с выделением тепла, ( Энтальпийный фактор ≤0) поэтому: 1)повышение температуры в данной системе в соот с принципами Ле - Шателье вызовет смещение равновесия влево, в сторону исходных
2) в данной системе исходные вещества гомогенные- газобр, , продукты - твердые Понижение давления вызовет смещение равновесия вправо 3) Изменение концентрации исходного вещества ( повыш) или продукта ведет смещению равновесия в сторону расходования этого вещества Тогда 1 К (рав) = { NH3}²* {H₂S} ( скобки квадратные)
Реакция с этиламином: C₂H₅-NH₂ + HOH⇒ {C₂H₅NH₃ }OH Ион водорода ( из воды) несущий полож заряд( катион водорода) присоединяется к своб паре электронов атома азота и амин превращается в ион замещенного аммония - С₂H₅⁺NH₃ Комплексному катиону замещенного аммония соответс анион ОН⁻ С₂H₅NH₂ + HNO₃ ⇒{C₂H₅NH₃}NO₃ строение солей аминов полностью соответсв солей аммония; Атом азота имеет 4 ков связи, Комплексный ион замещенного аммония связан с анионом ковал связью. ( Нитрат этиламмония) В случае если вместо азотной кислоты взять азотистую то реакция идет в несколько стадий с образванием нитрозо соединений и последующим разложением на спирт и выделение молекулярнрого азота
а)m=М*n
M(NaOH)=23+16+1=40г/моль
m=40*0,1=4г
б)2*(35,5+1)=73г
в)1*(1*2+32+16*4)=98г
№2
а)n=m/M
n(Ca(OH)2)=3,7/74=0,05моль
б)200/98=2,04моль
в)56000/56=1000моль
№3
N=NA*n
NA=6.02*10^23
a)n(NaOH)=4/40=0,1 моль
N=0,1*6,02*10^23=0,602*10^23
б)n=5,6/56=0,1 моль
N=0.602*10^23
в)n=10,6/106=0,1 моль
N=0,602*10^23