1.составьте формулу и напишите уравнения реакций диссоциации на ионы: бромид бария и гидросульфат железа. 2.напишите степени окисления металла и кислотообразующего элемента кислотного остатка в этих солях: fe(no3)2 и cahpo4 , !
Виды формул бывают разные. 1) эмпирическая - показывает качественный и количественный состав (Н2О) 2) Электронная - показывает образование связей между атомами с электронов H:O:O 3) Графическая - показывает порядок присоединения атомов в молекуле (Н-О-Н) 4) Структурная- показывает порядок присоединения атомов в молекуле и расположение в пространстве( продемонстрировать не могу)
Тут всего то нужно знать валентность каждого вещества в соединении. Ну например CaCl2 Что составить электронную и графическую формулу нужно знать валентность в данном случае валентность кальция два и поэтому формулы будут следующими Cl-Ca-Cl Cl:Ca:Cl. Самое главное знать правило, что связи образуются строго по валентности например купрум (2) оксид тут валентность указана в скобках так как она переменчивая Cu=O либо Cu:O. А вот купрум (1) оксид Cu \ O Cu/
Молярная концентрация — число молей растворённого вещества в единице объёма раствора. 0,5М раствор - это 0,5 моля H2SO4 в 1 литре раствора. Молярный вес H2SO4 равен 98 г, а 0,5М - это 49 г в 1 л р-ра. Эквивалент H2SO4 ( мол.вес 98) равен 98:2 = 49 г/л Децинормальный раствор обозначается 0,1 н - это 4,9 г/л. В 500мл. 0,1н раствора содержится 4,9*0,5 = 2,45 г H2SO4. Чтобы решить, сколько миллилитров 0,5М раствора H2SO4(p=1,84г\мл) нужно для приготовления:500мл. 0,1н раствора, составим пропорцию: 49 г - 1000 мл 2,45 г - х х = 2,45*1000/49 = 50 мл
1.
Бромид бария: BaBr2
Диссоциация: BaBr2 <=> Ba(2+) + 2Br(-)
Гидросульфат железа двухвалентного: Fe(HSO4)2
Fe(HSO4)2 <=> Fe(2+) + 2HSO4(-)
Гидросульфат железа трехвалентного: Fe(HSO4)3
Fe(HSO4)3 <=> Fe(2+) + 3HSO4(-)
( в скобках обозначены заряды ионов, их нужно записывать надстрочными индексами, т.е. вверху).
2.
Fe(NO3)2
Fe(2+), N(+5)
CaHPO4
Ca(2+), P(+5)