Объяснение:
1) 68 г х л
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2*85 г/моль 22,4 л/моль
V(O2) = 68*22,4/(2*85) = 8,96 л
wвых = Vпракт/Vтеор = 4,48/8,96 = 50%
2) 2,52 г х л
2NaHS + H2SO4 = 2H2S + Na2SO4
2*56 г/моль 2*22,4 л/моль
V(H2S) = 0,6*2,52*2*22,4/(2*56) = 0,605 л
3) 0,208 моль х моль
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
2 моль 3 моль
n(Al) = 5,4/26 = 0,208 моль - недостаток
n(H2SO4) = 34,3/98 = 0,35 моль
n(H2) = 0,208*3/2 = 0,312 моль
V(H2) = 0,312*22,4 = 7 л
Уравнение реакции: KOH + HCl = KCl +H2O
1) Находим кол-во вещества гидроксида калия и соляной кислоты:
Mr(KOH)=39+16+1=56
n(KOH)=6,25г/56= 0,112 моль.
Mr(HCl)=1+35,5=36,5
n(HCl)=5,2г/36,5=0,142 моль.
Составляем пропорцию для вычисления вещества, данного в избытке:
0,112 моль/1моль<0,142 моль/1 моль
Соляная кислота в избытке, следовательно, расчёт по KOH.
Составляем пропорцию: 0,112 моль/1моль=х моль/1моль
n(KCl)=0,112 моль.
Mr(KCl)=39+35,5=74,5
m(KCl)=0,112 моль* 74,5 = 8,3 г
ответ: 8,3г