Процесс, протекающий на аноде (+) при электролизе соли:
CI⁻ + e⁻ → CI⁰
2CI⁰=CI₂
3. Запишем уравнение электролиза раствора соли хлорида кальция CaCl₂:
CaCI₂ + 2H₂O + электролиз= Ca(OH)₂ + H₂ + CI₂
4. Определяем молярную массу гидроксида кальция и его количество вещества в 2кг.
m[(Ca(OH)₂]= 40+(16+1)x2=74кг./кмоль
n[(Ca(OH)₂]= m[(Ca(OH)₂]÷M[(Ca(OH)₂]=2кг.÷74кг./кмоль=0,027кмоль
5. По уравнению реакции образуется 1моль гидроксида кальция, 1моль водорода и 1 моль хлора, значит если образуется 0,027кмоль гидроксида кальция то водорода и хлора тоже образуется по 0,027кмоль.
n(H₂)=0,027кмоль
n(CI₂)=0,027кмоль
6. Определим объем водорода и хлора количеством вещества по 0,027кмоль:
V(H₂)=n(H₂)хVm= 0,027кмоль х22.4м³/кмоль=0,6м³
V(CI₂)=n(Cl₂) xVm=0,027кмоль х22.4м³/кмоль=0,6м³
7. При электролизе раствора хлорида кальция образуется водород и хлор объемом по 0,6м³.
3Al(0.4 моль)+O2=Al3O2(x моль)
M(Al)=27 г/моль n=m/M
n(Al)=10.8/27=0.4 моль
0.4/3=x/1 x=0.134 моль
M(Al3O2)=27*3+16*2=113 г/моль
m=n*M
m(Al3O2)=0.134*113= 15.1 г - ответ