Для здійснення перетворень, які ви згадали, можуть бути використані різні реакції. Ось декілька реакцій, які можна використовувати для кожного з перетворень:
1. CH4 (метан) -> C2H2 (ацетилен):
- Реакція дегідратації метану:
CH4 → C2H2 + 2H2
2. C2H2 (ацетилен) -> C2H6 (етан):
- Реакція гідрогенізації ацетилену:
C2H2 + 2H2 → C2H6
3. C2H6 (етан) -> C2H5Cl (етилхлорид):
- Реакція заміщення галогену (хлору) в етані:
C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl
4. C2H5Cl (етилхлорид) -> C2H4 (етилен):
- Реакція дегалогенування етанолу:
C2H5Cl → C2H4 + HCl
5. C2H4 (етилен) -> C2H4Br2 (етилендібромид):
- Реакція додавання брому до етилену:
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
Зверніть увагу, що в реальних умовах можуть використовуватися різні каталізатори, температури та умови реакцій для досягнення вищої ефективності та виходу продукту.
вибери самое главное
Объяснение:
Зміна тиску у рівноважній системі може вплинути на розміщення рівноваги оборотної реакції. Згідно з принципом Ле-Шательє, який стверджує, що система змінюється так, щоб зменшити ефект зовнішнього впливу, зміна тиску може змінити рівновагу реакції.
У даному випадку, якщо ми збільшимо тиск у системі, рівновага буде зміщуватись у бік зменшення об'єму газу. Оскільки у реакції 2СО + 2О2 -> 2СО2 кількість газів зменшується, то рівновага буде зміщуватись в бік вихідних речовин (СО і О2).
Збільшення концентрації О2 також призведе до зміщення рівноваги в бік вихідних речовин. Це пояснюється згідно з принципом Ле-Шательє, за яким збільшення концентрації однієї з реагуючих речовин приведе до зміщення рівноваги в бік утворення меншої кількості цієї речовини. Таким чином, збільшення концентрації О2 змістить рівновагу реакції у бік вихідних речовин (СО і О2).
В обох випадках (збільшення тиску та збільшення концентрації О2), рівновага реакції буде зміщуватись в бік вихідних речовин (СО і О2), зменшуючи кількість утворених продуктів (СО2).
М(СН4)=16 г/моль
Д(СН4)=16/29=0,5