Які речовини за звичайних умов перебувають у рідкому,а які в твердому стані? формули газуватих речовин враховувати. hci , o₃ , s₈ , h₂o , p₄ , nh₃ , n₂ , nh₄ci , aici₃ , h₂s , si , ch₄
Твердий стан: S₈ , P₄, NH₄Cl, AlCl₃, Si Рiдкий стан: HCl - якщо це хлоридна кислота, H₂S - якщо це сiрководнева кислота, H₂O - вода Газуватий стан: HCl якщо це хлороводород, O₃-озон, NH₃ - амiак, H₂S - сiрководень, CH₄ - метан . 1 моль газуватих речовин при нормальних умовах займають обсяг: Vm =22,4л.
Тут может быть несколько случаев: X₂O XO XO₂ X₂O₃ XO₃ X₂O₅ X₂O₇ Рассчитаем молекулярную массу этого оксида: Mr = D(по H₂)*2 = 40*2 = 80 Последние два варианта исключаются: X₂O₇ и X₂O₅, потому что их молекулярная масса больше 80, за счет кислорода. Поэтому остаются только они: X₂O XO XO₂ X₂O₃ XO₃ Рассмотрим первый случай: X₂O Пусть атомная масса Х = х, тогда: 2х+16 = 80 х = 32 - сера, вроде бы хорошо, но что-то не нравится мне соединение S₂O больно неустойчиво, поэтому проверим остальные. XO х + 16 = 80 х = 64 - медь, CuO - не является газообразным, не подходит нам. Далее XO₂ x + 32 = 80 х = 48 - Ti, TiO₂ - тоже не газ, отбрасываем. X₂O₃ 2x + 48 = 80 x = 16 - кислород, оксид кислорода - бред сумасшедшего) XO₃ x + 48 = 80 x = 32 - все таки сера) Атомная масса элемента образующего оксид 32
Рiдкий стан: HCl - якщо це хлоридна кислота, H₂S - якщо це сiрководнева кислота, H₂O - вода
Газуватий стан: HCl якщо це хлороводород, O₃-озон, NH₃ - амiак, H₂S - сiрководень, CH₄ - метан .
1 моль газуватих речовин при нормальних умовах займають обсяг: Vm =22,4л.
Mr(HCl)=1+35.5=36.5 M(HCl) = 36.5г./моль m(HCl) = 36.5г.
Mr(O₃)= 16x3=48 M(O₃) = 48г./моль m(O₃) = 48г.
Mr(NH₃)=14+1x3=17 M(NH₃) = 17г./моль m(NH₃) = 17г.
Mr(H₂S)=1x2+32=33 M(H₂S) = 33г./моль m(H₂S) = 33г.
Mr(CH₄)=12+1x4=16 M(CH₄) = 16г./моль m(CH₄) = 16г.