Карбонат калия можно определить селедующим K2CO3 + Ca(OH)2 = 2KOH + CaCO3(стрелка вниз) В результате происходит помутнение известковой воды (Ca(OH)2)) из-за выпадения белого осадка карбоната кальция (CaCO3). Это качественая реакция на карбонат-ионы CO3(2-).
Хлорид калия можно определить с реакции с нитратом серебра: KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl(стрелка вниз) В результате реакции образуется белый творожистый осадок хлорида серебра AgCl. Это качественная реакция на хлорид-ионы Cl(-).
Сульфат магния определятеся в ходе это качественной реакции: MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4 (стрелка вниз) В ходе реакции образуется белый осадок сульфата бария BaSO4. Это качественная реакция на сульфат-ионы SO4(2-).
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Масса железа без учета примесей составит 20 г * 0,8 = 16 г Молекулярный вес железа 56 г/моль Количество моль железа, взятого для реакции = 16 г/ 56 г/моль = 0,286 моль По уравнению реакции кислоты с 1 моль железа образуется 1 моль водорода Следовательно у нас будет образовано 0,286 моль водорода. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л 0,286 моль водорода будут занимать объем 6,4 литра
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л 11,2 литра водорода соответствуют количеству 0,5 моль водорода 3 моль водорода образуются при взаимодействии 2 моль алюминия 0,5 моль водорода будут образованы при взаимодействии 0,34 моль алюминия Следовательно было взято 0,34 моль алюминия Молярный вес алюминия равен 27 г/моль Следовательно было взято 0,34 моль * 27 г/моль = 9 г алюминия (в пересчете на чистое вещество) С учетом примесей вес взятого алюминия составит = 9 г * 106% = 9,54 г.
ответ: 1) Объем водорода 6,4 литра 2) Вес взятого алюминия 9,54 г
