2) H2O, K2O, MGO, Al2O3, CO2, P2O5, SO3
3)
KMnO4 - калий перманганат
Mr (KMnO4)= 39+55+16*4=158 г/моль
w(O)= 4*Ar(O): Mr (KMnO4)= 4*16:158=0,41=41%
KClO3 - бертолетовая соль
Mr ( KClO3)= 122,5 г/моль
w (O)= 3*Ar(O): Mr (KClO3)= 0,392=39,2%
больше оксигена по массовой доле в (KMnO4)
4)Рівновага порушиться, склянка з повітрям опуститься вниз, бо кисень важчий за повітря.
5) Відомо: m(H2O2)=400 г, m(H2O)=375 г
Знайти: m(O2)-?
Розв'язування:
За законом збереження маси речовин, маса речовин до реакції дорівнює масі речовин після реакції: m(H2O2)=m(H2O)+m(O2), звідси
m(O2)=m(H2O2)-m(H2O)=400 г - 375 г=25 г
Відповідь: m(O2)=25 г
Дослід 1. Досліджували дію етанової кислоти на індикатори. В першій пробірці розчин набуває червого кольору, в другій - рожевого.
Рівняння дисоціації етанової кислоти:
CH3COOH ↔ CH3COO-+ + H+
Зміна забарвлення індикаторів свідчить про кисле середовище, що
створюється завдяки електролітичній дисоціації етанової кислоти
Дослід2.Під час взаємодії етанової кислоти з магнієм виділився водень об’ємом 44,8 л (н.у.). Обчисліть масу етанової кислоти, що прореагувала.
Відомо: V(H2)=44,8 л. Знайти: m(CH3-COOH)-?
Розв'язування б
Записуємо рівняння реакції:
х г 44,8 л
2CH3-COOH + Mg → (CH3-COO)2Mg + H2↑
120 г 22,4 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 2 моль етанової кислоти CH3-COOH з утворенням 1 моль водню Н2 (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л). Обчислюємо молярну масу (M=Mr г/моль) етанової кислоти й, відповідно, масу 2 моль.
Mr(CH3-COOH)=2•Ar(C)+4•Ar(H)+2•Ar(O)=2•12+4•1+2•16=60,
M(CH3-COOH)=60 г/моль. Маса 1 моль=60 г, а маса 2 моль=120 г.
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
За до пропорції обчислюємо масу етанової кислоти.
х г / 120 г = 44,8 л / 22,4 л, звідси
х г • 22,4 л = 120 г • 44,8 л
х = 120 г • 44,8 л : 22,4 л
х=m(CH3-COOH)=240 г б
Обчислюємо кількість речовини водню об'ємом 44,8 л за формулою v=V/VM, де VM-постійна величина і за н.у. чисельно дорівнює 22,4 л/моль.
v(Н2)=V(Н2) : VM=44,8 л : 22,4 л/моль=2 моль
Записуємо рівняння реакції: 2CH3-COOH+Mg→(CH3-COO)2Mg+H2↑
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 2 моль етанової кислоти CH3-COOH з утворенням 1 моль водню Н2, кількість речовини етанової кислоти удвічі більша, ніж кількість речовини водню, тому
v(CH3-COOH)=2•v(Н2)=2•2 моль=4 моль
Обчислюємо масу етанової кислоти кількістю речовини 4 моль за формулою m=v•M, де
M=Mr г/моль.
Mr(CH3-COOH)=2•Ar(C)+4•Ar(H)+2•Ar(O)=2•12+4•1+2•16=60,
M(CH3-COOH)=60 г/моль.
m(CH3-COOH)=v(CH3-COOH)•M(CH3-COOH)=4 моль • 60 г/моль=240 г
Відповідь: 240 г CH3-COOH.
Дослід3.Досліджували взаємодію етанової кислоти з лугами. Колір індикаторів кислого середовища зникає, вони набувають кольору нейтрального середовища: лакмус стає фіолетовим,метилоранж -оранжевим . СH3COOH + NaОН → CH3COONa + H2О
CH3COOH+Na+ОН-→ CH3COO-+Na+H2О
CH3COOH+ОН-→ CH3COO-+H2О Взаємодія етанової кислоти з лугами є реакцією нейтралізації, утворюється сіль і вода
Досліджували взаємодію етанової кислоти з солями. Суміш "вскипає’’
CH3COOH + NaНСО3 →CH3COONa + Н2О+ СО2↑
CH3COOH+Na++НСО3-→CH3COO-+Na++Н2О+СО2↑
CH3COOH+НСО3-→CH3COO-+Н2О+СО2↑
Етанова кислота взаємодіє з солями слабших кислот (солями-карбонатами)
Cu⁺²SO₄+Fe⁰=Fe⁺²SO₄+Cu⁰
Cu⁺²+2e⁻⇒ Cu⁰ 2 1 окслитель
2
Fe⁰-2e⁻ ⇒ Fe⁺² 2 1 восстановитель
б) хлороводородная кислота + цинк
2H⁺Cl+Zn⁰⇒Zn⁺²Cl₂+H₂⁰
H⁺ +e⁻⇒H⁰ 1 2 окислитель
2
Zn⁰ - 2e⁻⇒Zn⁺² 2 1 восстановитель
в) вода + натрий
H₂O+Na= NaOH + H₂
H⁺+e⁻⇒H⁰ 1 окислитель
Na⁰-e⁻⇒Na⁺ 1 восстановитель
г) хлороводородная кислота + магний
2H⁺Cl +Mg⁰=Mg⁺²Cl₂+H₂
⁰H⁺+e⁻⇒H⁰ 1 2 окислитель
2
Mg⁰-2e⁻⇒Mg⁺² 2 1 восстановитель
д) нитрат свинца + цинк
Pb⁺²(NO₃)₂+Zn⁰=Pb⁰+Zn⁺²(NO₃)₂
Pb⁺²+2e⁻⇒Pb⁰ 2 окислитель
Zn -2e⁻⇒Zn⁺² 2 восстановитель
е) серная кислота (разбавленная) + железо
H₂⁺SO₄+Zn⁰⇒ZnSO₄+H₂⁰
H⁺+e⁻⇒H⁰ 1 2 окислитель
2
Zn⁰-2e⁻⇒Zn⁺² 2 1 восстановитель
ж) нитрат серебра + медь
Ag⁺NO₃ + Cu⁰=Cu⁺²NO₃+Ag⁰
Ag⁺+e⁻⇒Ag⁰ 1 2 окислитель
2
Cu -2e⁻⇒Cu⁺² 2 1 восстановитель
з) хлороводородная кислота + барий
2H⁺Cl+Ba⁰= Ba⁺²Cl₂+H₂
⁰H⁺ +e⁻⇒H⁰ 1 2 окислитель
2
Ba⁰-2e⁻⇒Ba⁺² 2 1 восстановитель