67,2 мл = 0,0672 л Молярный объем любого газа 22,4л/моль Количество аммиака 0,0672/22,4= 0,003 моль Молярная масса аммиака 17г/моль, отсюда масса 17*0,003=0,051 г Число молекул = N(Авогадро)* количество вещества Число молекул = 6,02*10 (в 23 степени)* 0,003 = 0,01806*10 (в 23 степени) или 1,806*10 (в 21 степени)
1.Почему щелочные металлы и галогены относятся к разным семействам элементов? 2.Как изменяется активность щелочных металлов с возрастанием атомных масс? 3.Как изменяются неметаллические свойства галогенов с возрастанием относительных масс?Уменьшаются по группе и возростают по периоду 4.Какую валентность проявляют щелочные металлы в оксидах и гидроксидах? Они одновалентные Напишите уравнения образования оксида и гидроксида щелочного металла лития 4Li+O2=2Li2O 2Li+2H2O=2LiOH+H2 5.Назовите признаки, по которым металлы Са (Кальций), Sr(Стронций) и Ba(Барий) можно объединить в одно семейство. Они находятся в одной группе-второй и в одной подгруппе главной- одинаковое строоение внешней оболочеки 6.Элементы S (сера) и Se (селен) входят в одно естественное семейство. Составьте формулы высшего оксида, водородного соединения и кислоты, образованных селеном. Запишите химические уравнения взаимодействия селена с водородом и натрием.H2S. SO3. H2SO4. H2Se. SeO3. H2SeO4 H2+Se=H2Se 2Na+Se=Na2Se
Молярный объем любого газа 22,4л/моль
Количество аммиака 0,0672/22,4= 0,003 моль
Молярная масса аммиака 17г/моль, отсюда масса 17*0,003=0,051 г
Число молекул = N(Авогадро)* количество вещества
Число молекул = 6,02*10 (в 23 степени)* 0,003 = 0,01806*10 (в 23 степени) или 1,806*10 (в 21 степени)