Запишем уравнение реакции сгорания этана: 4 л х л 2C2H6+7O2=4CO2+6H2O 44.8 156.8 Пусть х - V(O2) - прореагировавшего газа Составим пропорцию: 4/44.8=x/156.8 x=28 V(возд.)=V(O2)/w=28/0.21=133 л ответ:V(возд.)= 133 л
Если с позиции теории электролитической диссоциации, то сходство в том, что молекулы кислот при растворении в воде распадываются с образованием только катионов водорода Н (+). То есть кислый раствор являет свойство катиона водорода. Различие в том, что минеральные кислоты легче распадываются на ионы, то есть в большинстве своем они достаточно сильные электролиты. В органических кислотах на силу кислоты оказывает влияние углеводородный радикал, с увеличением которого сила кислоты, собственно как и растворимость, уменьшается. Поэтому самой сильной органической кислотой является метановая или муравьиная кислота НСООН, где радикала нет. По силе своей она близка к соляной. Уксусная или этановая кислота в свете ТЭД является уже слабым электролитом.
Азот - неметалл. Азот это элемент 5 группы 2 периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева Порядковый номер-7 Электронное строение атома 1s2 2s2 2p3. В соединениях проявляет степени окисления от -3 до +5.
Относительная томная масса=14, заряд ядра - +7, число энергетических уровней=2
p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7.
Азот имеет 2 стабильных изотопа 14N и 15N.
Соединение с высшей степенью окисления(+5) N2O5 - кислотный оксид С низшей (-3) летучее водородное соединение - NH3 основного характера
4 л х л
2C2H6+7O2=4CO2+6H2O
44.8 156.8
Пусть х - V(O2) - прореагировавшего газа
Составим пропорцию:
4/44.8=x/156.8
x=28
V(возд.)=V(O2)/w=28/0.21=133 л
ответ:V(возд.)= 133 л