Объяснение:
При взаимодействии водных растворов хлорида железа (III) и карбоната калия (FeCl3 + K2CO3 = ?) образуются осадок ржаво-коричневого цвета – гидроксид железа (III), средняя соль хлорид калия и выделяется углекислый газ.
В результате действия на хлорид железа (III) разбавленного раствора гидроксида натрия происходит образование осадка гидроксида железа (III) ржаво-коричневого цвета:
Гидроксид железа (III) существует только в виде кристаллогидратов и представляет собой кристаллы кубической сингонии красно-коричневого цвета. Они не растворяются в воде, но образуют с ней коллоидные растворы.
Разбавленные кислоты быстро растворяют свежеосажденный Fe(OH)_3, причем в результате реакции получаются соответствующие соли трехвалентного железа.
Основной получение гидроксида железа (III) – это действие разбавленных растворов щелочей на растворимые соли железа (III):
Гидроксид железа проявляет амофтерные свойства, т.е. реагирует и с кислотами, и со щелочами.
1)Протон (р ) - элементарная частица с единичным положительным зарядом и массой покоя 1,00728. Число протонов в ядре определяет заряд ядра и принадлежность атома к данному химическому элементу. 2)Нейтрон (п°)-элементарная частица, не обладающая зарядом, с массой покоя 1,00867. Сумма протонов и нейтронов называется массовым числом атома (ядра). Атомы, обладающие одинаковым зарядом ядра, но разным числом нейтронов, называются изотопами данного химического элемента. 3)Электрон (е") - элементарная частица с единичным отрицательным зарядом.
Al4C3 + 12H2O = 3CH4 + 4Al(OH)3
1 моль 3 моль
n (Al4C3) = 72 г/ 144 г /моль = 0,5 моль
0,5 * 3 \ 1 = х
х = 1,5 моль
n теор (CH4) = 1.5 моль
n практ (CH4) = 26.88 л / 22.4 л/ моль= 1.2 моль и я не совсем понимаю вопрос :\
если практический выход продукта реакции тогда смотри дальше
m pract (CH4) = (1.2 * 16) г = 16,8 г
m teor(CH4) = (1.5 * 16) г = 24 г
тут такая буква должна быть как n только носик длиннее ню, вроде
n = m pr/ m teor = 16.8 / 24 = 0.7 или 70 %