Question

5. в двух сосудах находятся газа а и в. о ба газа бесцветны. газ а- с резким запахом, газ в- удушливый, суммарный объем обоих газов равен 6,72 л. при окисление газа а (в присутствии катализатора) образуется 5,4 г воды и газ с, быстро превращающийся в бурый газ д. газ в хорошо растворяется в воде, и его раствор- кислота. при добавлении в эту кислоту избытка нитрата серебра выпадает 14,35 г белого осадка. при соприкосновении газов а и в образуется соль е, которая при нагревании опять распадется на газы а и в. назовите все вещества, вычислите их количество. напишите уравнения описанных реакций.

Answer 1

А- NH3 аммиак
В- HCl хлороводород
С - NO
Д-NO2
4NH3+5O2=4NO+6H2O
2NO+O2=2NO2
HCl+AgNO3=AgCl( осадок)+HNO3
NH3+HCl=NH4Cl
NH4Cl=NH3+HCl
n(H2О)=5,4/18=0,3, отсюда n(NH3)=0.2 моль, n(смеси газов)=6,72/22,4=0,3моль
n(HCl)=0,3-0,2=0,1моль
Действительно n(HCl)=n(AgCl)=14.35/143.5=0.1