MgSO4 + 2NaOH ---> Mg(OH)2 + Na2SO4
M(MgSO4) = 24+32+64= 120
M(NaOH)= 23+16+1= 40
M(Mg(OH)2)= 24+(16+1)*2= 58
m(MgSO4)= 100*0,12= 12 г
m(NaOH) = 21,8*1,31*0,28 = 7.996 г
12/120 = 0,1 моль MgSO4 в небольшом избытке.
7,996/40*2= 0,09995 моль NaOH в незначительном недостатке.
Хотя, если округлять эти значения, то получим, что вещ-ва взяты в эквимолярном соотношении. Но я буду решать по гидроксиду натрия, т. к. он в небольшом недостатке.
Поэтому:
7,996г NaOH x г Mg(OH)2
2*4058
x = 58*7,996/80= 5,797 г - Mg(OH)2
1 2 3 4 5 6 7 8
Fe - FeCL3 - Fe(OH)3 - Fe2O3 - Fe - FeSO4 - Fe(OH)2 - FeO - Fe
1) 2Fe + 3Cl2 => 2FeCl3 ( с читым хлором железо окисляется до валентности III
2) FeCl3 + 3KOH => Fe(OH)3 + 3 KCl реакция обмена
t
3) 2Fe(OH)3 ==> Fe2O3 + 3H2O
4) Fe2O3 + 2Al => 2Fe + Al2O3 ( алюминотермия получения чистых металлов)
5) Fe + H2SO4 (разб) => FeSO4 +H2 (газ)
6) FeSO4 + 2NaOH => Fe(OH)2 + Na2SO4
t
7) Fe(OH)2 ==> FeO + H2O
8) FeO + H2 => Fe + H2O
а) для этого надо чтоб молярки были равны
е) основные
ж) желтый